This is my family We wete at the town carnival last week. The sun 1) ... (shine) and everyone 2) (have) a fantastic time. My mom 3) ... (watch) the parade. The
people on the floats 4). (wear) amazing costumes! My little brothers 5) (play)
with their balloons and they 6) (wear) funny masks! Dad 7) (eat) some
delicious street food. 18).-... (take) the photo.
18 scores
Total 14 scores
Hora​

Решай на подобии 
1) V(Н2О) = 0,1 л
T(HCl) = 0,0032 г/мл
Временная жесткость обусловлена гидрокарбонатами кальция и магния
Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2.
Обе соли кислые, то есть дают рН < 7 – кислую среду
Временную жесткость определяют титрованием воды соляной кислотой в присутствии метилового оранжевого.
При взаимодействии с соляной кислотой происходит нейтрализация кислых солей
Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2↑
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O + 2CO2↑
HCO3^(-) + H^(+) = H2O + CO2↑ (1)
Масса прореагировавшей соляной кислоты HCl
m(HCl) = T(HCl)*V(HCl) = 0,0032*3,5 = 0,0112 г
Количество вещества прореагировавшей соляной кислоты HCl
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 0,0112/36,5 = 0,000306 моль = 0,306 ммоль
Количество вещества атомов водорода в HCl
n(H) = 0,306 ммоль
Согласно ионному уравнению реакции (1) один моль атомов водорода молекулы HCl прореагировал с одним молем гидрокарбонат-ионов HCO3^(-).
n[HCO3^(-)] = 0,306 ммоль
Временную жесткость воды найдем как нормальность содержания в ней гидрокарбонат-ионов HCO3^(-). Нормальность гидрокабонат-ионов HCO3^(-) будет равна нормальности суммарного содержания в воде ионов Mg^(2+) и Ca^(2+)
Найдем фактор эквивалентности fэк гидрокарбонат-иона HCO3^(-)
Эквивалент химический – это реальная или условная частица, которая в кислотно-основных реакциях присоединяет (или отдает) один ион Н+ или ОН–, в окислительно-восстановительных реакциях принимает (или отдает) один электрон, реагирует с одним атомом водорода или с одним эквивалентом другого вещества.
Поскольку один гидрокарбонат-ион HCO3^(-) согласно уравнению (1) вступил в реакцию с одним ионом Н^(+), то эквивалент гидрокарбонат-иона равен единице.
А поскольку фактор эквивалентности численно равен химическому эквиваленту вещества, то фактор эквивалентности гидрокарбонат-иона HCO3^(-) также будет равен единице.
fэк [HCO3^(-)] = 1
Количество вещества эквивалента гидрокарбонат-иона
nэк [HCO3^(-)] = n[HCO3^(-)]/fэк [HCO3^(-)] = 0,306/1 = 0,306 ммоль*экв
Нормальность – молярная концентрация эквивалента вещества
Сн [HCO3^(-)] = nэк [HCO3^(-)] /V(Н2О) = 0,306/0,1 = 3,06 ммоль*экв/л

Привет гриша привет максим,                                                                                   (максим) как утебя борщ готовится,                                                                    (гриша) всё хорошо максим) хорошо с чего начать,                                                                           (гриша) сночало положи соль в суп,                            
         (максим) я добавил соль типерь,                                                                         (гриша) пореж капусту,                                                                                      (максим) я порезал шечяс дорежу,                                                                   (гриша) положи в суп,                                                                                        (максим) положил,                                                                                             (гриша) пусть  останется 10 минут и пригодовится,     
                     пака гриша пака максим.