Решите сколько сможете
контрольная работа по теме «металлы» 9 класс.
вариант 1
обязательная часть
расположите элементы: sr, ca, ba, be, mg в порядке уменьшения восстановительных свойств (согласно псхэ д.и.менделеева)
укажите названия четырёх щёлочных металлов:
а. … б. … в. … г. …
выберите ряд металлов, которые будут вытеснять водород из раствора разбавленной серной кислоты (согласно ряда напряжений металлов)
а. ag, mg, zn. б. al, zn, fe. b. li, ca, cu.
дополните фразу: «кальций имеет важное значение для живых организмов, так как …»
допишите схемы реакций получения металлов из их оксидов. расставьте коэффициенты. назовите окислитель и восстановитель.
а. cu2o+c б. hgo+c
для пар веществ, которые взаимодействуют, напишите уравнения реакций:
а. na + s б. cu + h2o b. feo + hcl
масса железа, образовавшегося при взаимодействии 144 г. оксида железа (ii) с водородом по уравнению реакции:
feo + h2 = fe + h2o равна:
а. 5,6 г. б. 56 г. в. 11,2 г. г. 112 г.
дополнительная часть
(3 ) напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения:
naoh cu(oh)2 cuo cu
(5 ) в схеме реакции: zns + o2 zno + so2 расставьте коэффициенты методом электронного . укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
(3 ) при разложении 1 кг. карбоната кальция получили 504 г. оксида кальция. массовая доля выхода продукта реакции равна:
90%; 2) 80% 3) 70% 4) 60%
вариант 2
обязательная часть
расположите элементы: rb, k, cs, li, na. в порядке возрастания восстановительных свойств (согласно псхэ д.и.менделеева)
укажите свойства металлов:
а. … б. … в. … г. …
выберите ряд металлов, которые будут вытеснять медь из раствора сульфата меди (согласно ряда напряжений металлов)
а. ni, fe, zn.. б. ba, fe, au. b. ag, fe, zn.
дополните фразу: «калий необходим для организма человека и растений, так как …»
допишите схемы реакций получения металлов из их оксидов. расставьте коэффициенты. назовите окислитель и восстановитель.
а. cuo+c б. ag2o + h2
для пар веществ, которые взаимодействуют, напишите уравнения реакций:
а. ag + hcl б. mg + o2 в. cao + hno3
масса железа, образовавшегося при взаимодействии 288 г. оксида железа (ii) с оксидом углерода (ii) по уравнению реакции:
feo + co = fe + co2 равна
а. 22,4 г. б. 224г. в. 56 г. г. 5,6 г.
дополнительная часть
(3 ) напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения:
сa(oh)2 caco3 cao cacl2
(5 ) в схеме реакции: fe2o3 + h2 fe + h2o расставьте коэффициенты методом электронного . укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
(3 ) в реакции восстановления водородом оксида меди (ii) массой 8 г. образовалось 3,84 г. меди. массовая доля выхода продукта реакции равна:
50% 2) 60% 3) 70 % 4) 80%
вариант 4.
обязательная часть
расположите элементы: rb, k, cs, li, na. в порядке уменьшения восстановительных свойств (согласно псхэ д.и.менделеева)
укажите названия четырёх щелочноземельных металлов:
а. … б. … в. … г. …
выберите ряд металлов, которые будут вытеснять медь из раствора хлорида меди (согласно ряда напряжений металлов)
а. ag, al, zn.. б. mg, fe, zn b. au, fe, ba.
дополните фразу: «железо играет важную роль в жизни млекопитающих животных и человека, так как…»
допишите схемы реакций получения металлов из их оксидов. расставьте коэффициенты. назовите окислитель и восстановитель.
а. cu2o + co б. feo + c
6. для пар веществ, которые взаимодействуют, напишите уравнения реакций:
а. zncl2 + fe б. mgo + hno3 в. zn + hcl
масса меди полученнаая при взаимодействии 320 г. оксида меди (ii) с оксидом углерода (ii) по уравнению реакции:
cuo + co = cu + co2 равна
а. 6,4 г. б. 64 г. в. 25,6 г. г. 256 г.
дополнительная часть
(3 ) напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения:
fe(oh)2 fecl2 fe feso4
(5 ) в схеме реакции: sicl4 + na si + nacl расставьте коэффициенты методом электронного . укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
(3 ) при взаимодействии оксида кальция со 112л углекослого газа получилось 475 г карбоната кальция. массовая доля выхода продукта реакции равна:
1) 80% 2) 85% 3) 90% 4) 95%
1. Расположение элементов в порядке уменьшения восстановительных свойств:
Менделеев принципиально не рассматривал восстановительные свойства элементов, поэтому нет конкретных указаний на это в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Но, можно использовать знания о структуре периодической системы элементов и их химической активности для расположения элементов в порядке уменьшения их восстановительных свойств. Исходя из этих знаний, можно расположить элементы в порядке: ca, ba, sr, mg, be.
2. Названия четырех щелочных металлов:
a. литий (Li)
б. натрий (Na)
в. калий (K)
г. рубидий (Rb)
3. Ряд металлов, которые будут вытеснять водород из раствора разбавленной серной кислоты:
изучив ряд напряжений металлов, можно определить, что рядом, который может вытеснить водород, будет ряд с металлами, имеющими больший потенциал окисления, чем у водорода. Исходя из этой информации, можно выбрать вариант г: литий (Li), кальций (Ca), медь (Cu).
4. Кальций имеет важное значение для живых организмов, так как он является основным элементом, необходимым для образования костей и зубов, а также для нормального функционирования мышц и нервной системы.
5. Дополним указанные схемы реакций получения металлов из их оксидов, расставим коэффициенты и назовем окислитель и восстановитель:
а. Cu2O + C = 2Cu + CO. Окислитель - Cu2O, восстановитель - C.
б. HgO + C = Hg + CO. Окислитель - HgO, восстановитель - C.
6. Уравнения реакций взаимодействия пар веществ:
а. 2Na + S = Na2S
б. 2Cu + 2H2O = Cu(OH)2 + H2
в. FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
7. Масса железа, образовавшегося при взаимодействии 144 г оксида железа (II) с водородом по уравнению реакции FeO + H2 = Fe + H2O:
Молярная масса FeO = 72 г/моль, значит 144 г содержат 2 моль FeO. По уравнению реакции, 1 моль FeO образует 1 моль Fe. Таким образом, масса железа равна молярной массе Fe = 56 г/моль. Значит, масса железа равна 56 г.
Дополнительная часть:
1) Уравнения реакций для превращений:
а. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
б. CaCO3 + CaOCl2 = 2CaCl2 + CO2
в. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
2) В схеме реакции: ZnS + O2 = ZnO + SO2.
Коэффициенты можно определить методом электронного баланса:
ZnS + 2O2 = ZnO + 2SO2.
Окислитель - O2, восстановитель - ZnS.
Процесс восстановления - ZnS -> ZnO.
Процесс окисления - O2 -> SO2.
3) При разложении 1 кг карбоната кальция получили 504 г оксида кальция. Массовая доля выхода продукта реакции:
Масса оксида кальция, которую можно получить при полной разложении 1 кг карбоната кальция равна его молярной массе - 100 г. Таким образом, массовая доля выхода продукта реакции равна 504 г / 100 г = 504%.
Продолжим вычисления с вариантами 2 и 4.