Электронно–графическая формула внешнего слоя атома N имеет вид: 2s2 [↑↓] 2p3 [↑ ][↑ ][↑ ]
Атом N не имеет d-орбиталей, поэтому не имеет возбужденного состояния. 5 электронов внешнего уровня занимают 4 орбитали, значит, гибридизация sp3, но только 3 орбитали (рх, ру, рz) примут участие в образовании σ-связей с ат. Н. sp3-гибридные орбитали обусловливают тетраэдрическую форму молекулы. Однако атом азота образует σ-связи только с тремя атомами Н. Тетраэдр без одной вершины превращается в пирамиду, в вершине кот. находится атом :N, а в основании - 3 атома Н.
BF3, валентность B – III, его 3 электрона внешнего уровня занимают 3 орбитали, значит, гибридизация sp2, при этом все 3 орбитали принимают участие в образовании σ-связей с ат. F, образуя треугольник с ат. В в центре.
Электродный процесс хингидронного электрода: С6H4O2 + 2H+ + 2ē ⇆ C6H4(OH)2.
След., от рН (конц-и Н+) зависит пот-л хингидронного электрода.
По уравнению Нернста: Ехг=Еºхг – 0,059рН
ЭДС цепи = Ехг – Еº (Cl-/AgCl, Ag) = Еºхг – 0,059рН – Еº (Cl-/AgCl, Ag)
0,297 = 0,699 – 0,059рН – 0,201
0,059рН = (0,699 – 0,201 – 0,297) / 0,059 = 3,41
Условия применения элемента: для индикаторного хингидронного редокс электрода - рН не выше 9 и отсутствие ок-восст. процессов в измеряемом растворе.
Атом N не имеет d-орбиталей, поэтому не имеет возбужденного состояния. 5 электронов внешнего уровня занимают 4 орбитали, значит, гибридизация sp3, но только 3 орбитали (рх, ру, рz) примут участие в образовании σ-связей с ат. Н. sp3-гибридные орбитали обусловливают тетраэдрическую форму молекулы. Однако атом азота образует σ-связи только с тремя атомами Н. Тетраэдр без одной вершины превращается в пирамиду, в вершине кот. находится атом :N, а в основании - 3 атома Н.
BF3, валентность B – III, его 3 электрона внешнего уровня занимают 3 орбитали, значит, гибридизация sp2, при этом все 3 орбитали принимают участие в образовании σ-связей с ат. F, образуя треугольник с ат. В в центре.