Відомо: y(Al)=0,3 моль. Знайти m(AlCl3)-? m(H2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
0,3 моль х г у г
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2 моль 267 г 4 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль алюмінію Al з утворенням 2 моль алюміній хлориду AlCl3 і 3 моль водню H2. Обчислюємо молярні маси речовин й, відповідно, масу 2 моль алюміній хлориду AlCl3 і масу 3 моль водню H2.
Mr(AlCl3)= Ar(Al)+3•Ar(Cl)= 27+3•35,5=133,5 M(AlCl3)=133,5 г/моль.
Маса 1 моль=133,5 г, а маса 2 моль=267 г.
Mr(H2)= 2•Ar(H)=2•1=2, M(H2)=2 г/моль.
Маса 1 моль=2 г, а маса 3 моль=6 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції для знаходження маси продуктів реакції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення маси алюміній хлориду AlCl3.
0,3 моль / 2 моль = х г / 267 г, звідси х=0,3 моль • 267 г / 2 моль=40,05 г.
Пропорція для обчислення маси водню H2.
0,3 моль / 2 моль = у г / 6 г, звідси у=0,3 моль • 6 г / 2 моль=0,9 г.
Відповідь: m(AlCl3)=40,5 г; m(H2)=0,9 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 2 моль алюмінію Al з утворенням 2 моль алюміній хлориду AlCl3 і 3 моль водню H2, кількість речовини алюмінію і алюміній хлориду однакова, а кількість речовини водню у 1,5 рази (3:2=1,5) більша, ніж алюмінію, тому у(AlCl3)=у(Al)=0,3 моль, а у(H2)=1,5 • у(Al) =1,5 • 0,3 моль=0,45 моль.
Обчислюємо молярні маси (М г/моль = Mr) речовин.
Mr(AlCl3)= Ar(Al)+3•Ar(Cl)= 27+3•35,5=133,5 M(AlCl3)=133,5 г/моль.
Mr(H2)= 2•Ar(H)=2•1=2, M(H2)=2 г/моль.
З формули у=m/M знаходимо m=y•M.
Обчислюємо масу алюміній хлориду AlCl3 кількістю речовини 0,3 моль.
m(AlCl3)=0,3 моль • 133,5 г/моль=40,05 г.
Обчислюємо масу водню H2 кількістю речовини 0,45 моль.
m(H2)=0,45 моль • 2 г/моль=0,9 г.
Відповідь: m(AlCl3)=40,5 г; m(H2)=0,9 г.
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
0,3 моль х г у г
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2 моль 267 г 4 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль алюмінію Al з утворенням 2 моль алюміній хлориду AlCl3 і 3 моль водню H2. Обчислюємо молярні маси речовин й, відповідно, масу 2 моль алюміній хлориду AlCl3 і масу 3 моль водню H2.
Mr(AlCl3)= Ar(Al)+3•Ar(Cl)= 27+3•35,5=133,5 M(AlCl3)=133,5 г/моль.
Маса 1 моль=133,5 г, а маса 2 моль=267 г.
Mr(H2)= 2•Ar(H)=2•1=2, M(H2)=2 г/моль.
Маса 1 моль=2 г, а маса 3 моль=6 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції для знаходження маси продуктів реакції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення маси алюміній хлориду AlCl3.
0,3 моль / 2 моль = х г / 267 г, звідси х=0,3 моль • 267 г / 2 моль=40,05 г.
Пропорція для обчислення маси водню H2.
0,3 моль / 2 моль = у г / 6 г, звідси у=0,3 моль • 6 г / 2 моль=0,9 г.
Відповідь: m(AlCl3)=40,5 г; m(H2)=0,9 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 2 моль алюмінію Al з утворенням 2 моль алюміній хлориду AlCl3 і 3 моль водню H2, кількість речовини алюмінію і алюміній хлориду однакова, а кількість речовини водню у 1,5 рази (3:2=1,5) більша, ніж алюмінію, тому у(AlCl3)=у(Al)=0,3 моль, а у(H2)=1,5 • у(Al) =1,5 • 0,3 моль=0,45 моль.
Обчислюємо молярні маси (М г/моль = Mr) речовин.
Mr(AlCl3)= Ar(Al)+3•Ar(Cl)= 27+3•35,5=133,5 M(AlCl3)=133,5 г/моль.
Mr(H2)= 2•Ar(H)=2•1=2, M(H2)=2 г/моль.
З формули у=m/M знаходимо m=y•M.
Обчислюємо масу алюміній хлориду AlCl3 кількістю речовини 0,3 моль.
m(AlCl3)=0,3 моль • 133,5 г/моль=40,05 г.
Обчислюємо масу водню H2 кількістю речовини 0,45 моль.
m(H2)=0,45 моль • 2 г/моль=0,9 г.
Відповідь: m(AlCl3)=40,5 г; m(H2)=0,9 г.