Алюминий массой 7,56 г растворили в 100 см3 раствора с ω(KOH) = 48,25% (ρ = 1,3 г/см3). Найдите массовые доли веществ в растворе после реакции.

2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2↑
n(Al) = 0,28 моль
n(KOH) = 100*1,3*0,4825/56 = 1,12 моль
KOH в избытке. Остается 1,12 – 0,28 = 0,84 моль KOH. Образуется 0,28 моль K[Al(OH)4].
m(KOH) = 0,84*56 = 47,04 г
m(K[Al(OH)4]) = 0,28*134 = 37,52 г
m(H2) = (3/2)*0,28*2 = 0,84 г
m(р-ра) = 100*1,3 + 7,56 – 0,84 = 136,72 г
ω(KOH) = (47,04/136,72)*100% = 34,41%
ω(K[Al(OH)4]) = (37,52/136,72)*100% = 27,44%
Ответ: ω(KOH) =34,41%, ω(K[Al(OH)4])= 27,44%