Аргентум нітрат масою 3,4 г повністю прореагував з калій хлору Обчисліть, яка маса і кількість речовини осаду утворилися. Назвіть утворені речовини

Дано: m(AgNO3)=3,4 г. Знайти: m(AgCl)-?  y(AgCl)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       3,4 г                     х г                       
      AgNO3    + KCl  =  AgCl↓       +  KNO3  
       170 г                   143,5 г                        
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль аргентум нітрату  AgNO3   з утворенням 1 моль осаду аргентум хлориду AgCl.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, маси 1 моль.
Mr(AgNO3)=Ar(Ag)+Ar(N)+3•Ar(O)=108+14+3•16=170.
M(AgNO3)=170 г/моль. Маса 1 моль=170 г.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)=108+35,5=143,5.
M(AgCl)=143,5 г/моль. Маса 1 моль=143,5 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
3,4 г / 170 г= х г / 143,5 г, звідси х=3,4 г•143,5 г/ 170 г=2,87 г.
Обчислюємо кількість речовини аргентум хлориду AgCl  масою 2,87 г за формулою y=m/M.
y(AgCl)=2,87 г : 143,5 г/моль=0,02 моль.
Відповідь: m(AgCl)=2,87 г; y(AgCl)=0,02 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(AgNO3)=Ar(Ag)+Ar(N)+3•Ar(O)=108+14+3•16=170.
M(AgNO3)=170 г/моль.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)=108+35,5=143,5.   M(AgCl)=143,5 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини аргентум нітрату AgNO3 масою 3,4 г за формулою y=m/M.
y(AgNO3)=3,4 г: 170 г/моль=0,02 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль аргентум нітрату  AgNO3   з утворенням 1 моль осаду аргентум хлориду AgCl, кількість речовини є однаковою, тому y(AgCl)=0,02 моль.
Обчислюємо масу аргентум хлориду AgCl кількістю речовини 0,02 моль за формулою m=y•M:
m(AgCl)=0,02 моль•143,5 г/моль=2,87  г.
Відповідь: m(AgCl)=2,87 г; y(AgCl)=0,02 моль.