Через известковую воду, содержащую 3,7 г гидроксида кальция, пропустили углекислый газ. Выпавший осадок отфильтровали, высушили, взвесили.

Дано:
m[Ca(OH)2] = 3,7 г
m(CaCO3) = 4,75 г
wвых.(CaCO3) - ?
M[Ca(OH)2] = 74 г/моль
M(CaCO3) = 100 г/моль

Определим количества приведенных в условии задачи веществ:
v[Ca(OH)2] = m[Ca(OH)2] / M[Ca(OH)2] = 3,7 г / 74 г/моль = 0,05 моль;
v[Ca(OH)2] = 0,05 моль
v(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 4,75 г / 100 г/моль = 0,0475 моль;
v(CaCO3) = 0,0475 моль
Запишем уравнение химической реакции:

Ca(OH)2    +    CO2    ->    CaCO3    +    H2O
1 моль        1 моль        1 моль        1 моль
M=74 г/моль                M=100 г/моль       
m=74 г                          m=100 г       
Из уравнения химической реакции следует, что из 1 моль Ca(OH)2 образуется 1 моль CaCO3, а значит, из 0,05 моль Ca(OH)2 теоретически должно получиться столько же, то есть 0,05 моль CaCO3. Практически же получено 0,0475 моль CaCO3, что составит:
wвых. (CaCO3) = 0,0475 моль * 100 % / 0,05 моль = 95 %
wвых. (CaCO3) = 95 %
Ответ: выход карбоната кальция составляет 95 % от теоретически возможного.