Взаємодія йонів солі з водою, що приводить до утворення слабкого електроліту, називається гідролізом солі.
Усі солі, утворені слабкою кислотою і сильною основою, піддаються гідролізу за аніоном. Вони надають розчину лужної реакції.
Доведемо це.
Натрій ацетат, як сильний електроліт, під час розчинення у воді повністю дисоціює на йони Na+ i CH3COO-:
СН3СООNa → Na+ + СН3СОО-
Йони Na+ не можуть зв’язати йони ОН- в молекули, оскільки NaOH є сильним електролітом і наявний у розчині тільки у вигляді йонів. Тим часом ацетат-аніони зв’язують йони Н+ з утворенням молекул слабкого електроліту (ацетатної кислоти), йонна рівновага дисоціації води зміщується і створюється надлишок ОН--аніонів, а тому розчин набуває лужної реакції.
СН3СОО- + H2O → СН3СООH + OH-
СН3СОО- + Na+ + H2O → СН3СООH + Na+ + OH-
СН3СООNa + H2O → СН3СООH + NaOH
Лакмус у розчині стає синім. Це ознака того, что розчин має лужне середовище, бо у розчині утворилися йони гідроксиду, що можливе тільки у випадку гідролізу за аніоном.
Значить натрій ацетат - сіль слабкої кислоти.
Дано: у трьох пробірках безбарвні розчини KNO3, ВаСl2, Al(NO3)3.
1. До розчинів додаємо натрій гідроксид:
KNO3 + NaOH = КОН + NaNO3 — розчин не змінюється;
K+ + NO3- + Na+ + OH- = К+ + ОН- + Na+ + NO3-
ВаСl2 + 2NaOH = Ва(ОН)2 + 2NaCl — розчин не змінюється;
Ва2+ + 2Сl- + 2Na+ + 2OH- = Ва2+ + 2ОН- + 2Na+ + 2Cl-
Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaNO3 — осад білого кольору.
Al3+ + 3NO3- + 3Na+ + 3OH- = Al(OH)3↓ + 3Na+ + 3NO3-
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
2. До розчинів KNO3 і ВаСl2 додаємо сульфатну кислоту:
2KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2HNO3 — розчин не змінюється;
2K+ + 2NO3- + 2H+ + SO42- = 2K+ + SO42- + 2H+ + 2NO3-
ВаСl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2НСl — осад білого кольору.
Ва2+ + 2Сl- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2Н+ + 2Сl-
Ва2+ + SO42- = BaSO4↓
№
пробірки
Формула реактиву 1 Спостереження
Формула реактиву 2
або реактиву 1, взятого
в надлишку
Спостереження
Висновок
(формула
речовини)
1 NaOH без змін H2SO4 без змін 2KNO3
2 NaOH без змін H2SO4
осад білого
кольору
ВаСl2
3 NaOH
осад білого
кольору
- - Al(NO3)3
Усі солі, утворені слабкою кислотою і сильною основою, піддаються гідролізу за аніоном. Вони надають розчину лужної реакції.
Доведемо це.
Натрій ацетат, як сильний електроліт, під час розчинення у воді повністю дисоціює на йони Na+ i CH3COO-:
СН3СООNa → Na+ + СН3СОО-
Йони Na+ не можуть зв’язати йони ОН- в молекули, оскільки NaOH є сильним електролітом і наявний у розчині тільки у вигляді йонів. Тим часом ацетат-аніони зв’язують йони Н+ з утворенням молекул слабкого електроліту (ацетатної кислоти), йонна рівновага дисоціації води зміщується і створюється надлишок ОН--аніонів, а тому розчин набуває лужної реакції.
СН3СОО- + H2O → СН3СООH + OH-
СН3СОО- + Na+ + H2O → СН3СООH + Na+ + OH-
СН3СООNa + H2O → СН3СООH + NaOH
Лакмус у розчині стає синім. Це ознака того, что розчин має лужне середовище, бо у розчині утворилися йони гідроксиду, що можливе тільки у випадку гідролізу за аніоном.
Значить натрій ацетат - сіль слабкої кислоти.