Дайте 7 примеров представления участников (3 девушек и 4 мальчиков) по типу: Иван Иванов(например) умный, веселый с ним не скучно и т.д. Много писать не надо, чтобы было коротко и ясно.Буду очень благодарен.
Дано: y( BaSO4)=0,3 моль. Знайти m(Н2SO4)-? m(BaCl2)-?
Розв'язання.
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
х г у г 0,3 моль
Н2SO4 + BaCl2 = 2НCl + BaSO4↓ (білий нерозчинний у кислотах осад)
98 г 207 г 1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль сульфатної кислоти Н2SO4 з 1 моль барій хлоридом BaCl2 з утворенням 1 моль барій сульфату BaSO4.
Обчислюємо молярні маси речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Н2SO4)= 2• Ar(Н)+Ar(S)+4•Ar(O)= 2•1+32+4•16=98,
M(Н2SO4)=98 г/моль. Маса 1 моль=98 г.
Mr(BaCl2)= Ar(Ва)+2•Ar(Cl )=137+2•35=207,
M(BaCl2)=207 г/моль, маса 1 моль=207 г/моль.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. На основі цих даних можна скласти дві пропорції для знаходження маси вихідних речовин.
Складаємо пропорцію для знаходження маси сульфатної кислоти Н2SO4 і розв'язуємо її.
х г / 98 г = 0,3 моль / 1моль, звідси х=0,3 моль•98 г / 1моль=29,4 г.
Складаємо пропорцію для знаходження маси барій хлориду BaCl2 і розв'язуємо її.
у г / 207 г = 0,3 моль / 1моль, звідси у=0,3 моль•207 г / 1моль=62,1 г.
Відповідь: m(Н2SO4)=29,4 г; m(BaCl2)=62,1 г.
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: Н2SO4+BaCl2=2НCl+BaSO4↓ (білий нерозчинний у кислотах осад).
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль сульфатної кислоти Н2SO4 з 1 моль барій хлоридом BaCl2 з утворенням 1 моль барій сульфату BaSO4,, кількість речовини однакова, тому у(Н2SO4)=0,3 моль і у(BaCl2)=0,3 моль.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Н2SO4)= 2• Ar(Н)+Ar(S)+4•Ar(O)= 2•1+32+4•16=98, M(Н2SO4)=98 г/моль.
Mr(BaCl2)= Ar(Ва)+2•Ar(Cl )=137+2•35=207, M(BaCl2)=207 г/моль.
З формули у=m/M знаходимо масу m=y•M.
Обчислюємо масу сульфатної кислоти Н2SO4 кількістю речовини 0,3 моль.
у(Н2SO4)=0,3 моль•98 г/моль=29,4 г.
Обчислюємо масу барій хлориду BaCl2 кількістю речовини 0,3 моль.
у(BaCl2)=0,3 моль•207 г/моль=62,1 г.
Відповідь: m(Н2SO4)=29,4 г; m(BaCl2)=62,1 г.
Дано: y( Ca(OH)2)=0,3 моль. Знайти: y(CaCO3)-? m(CaCO3)-? V(CO2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
0,3 моль у л х моль
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
1 моль 22,4 л 1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій гідроксиду Ca(OH)2 і 1 моль карбон (IV) оксиду CO2 (1 моль газу займає об'єм 22,4 л за н.у.) з утворенням 1 моль кальцій карбонату CaCO3. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення кількості речовини кальцій карбонату.
0,3 моль / 1 моль = х моль / 1моль, звідси х=0,3 моль•1моль/ 1моль=0,3 моль.
Обчислюємо масу кальцій карбонату кількістю речовини 0,3 моль.
З формули y=m/M знаходимо m=y • M, де M г/моль=Mr.
Mr(CaCO3)=Ar(Cа)+Ar(С)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100, M(CaCO3)=100г/моль.
m(CaCO3)=0,3 моль • 100г/моль=30г.
Пропорція для обчислення об'єму карбон (IV) оксиду кількістю речовини 0,3 моль.
0,3 моль / 1 моль = у л / 22,4 л, звідси у=0,3 моль•22,4 л / 1моль=6,72л.
Відповідь: m(CaCO3)=30г; V(CO2)=6,72л.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій гідроксиду Ca(OH)2 і 1 моль карбон (IV) оксиду CO2 з утворенням 1 моль кальцій карбонату CaCO3, тобто кількості речовин однакові, тому y(CaCO3)=0,3 моль і y(CO2)=0,3 моль.
Обчислюємо масу кальцій карбону кількістю речовини 0,3 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль = Mr, знаходимо m=y•M.
Mr(CaCO3)=Ar(Cа)+Ar(С)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100,
M(CaCO3)=100г/моль.
m(CaCO3)=0,3 моль • 100г/моль=30г.
Обчислюємо об'єм карбон (IV) оксиду кількістю речовини 0,3 моль.
З формули y=V/Vм, де Vм-постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за (н.у.), знаходимо V=y•Vм.
V(CO2)=0,3 моль • 22,4 л/моль=6,72 л.
Відповідь: m(CaCO3)=30 г; V(CO2)=6,72 л.
Розв'язання.
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
х г у г 0,3 моль
Н2SO4 + BaCl2 = 2НCl + BaSO4↓ (білий нерозчинний у кислотах осад)
98 г 207 г 1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль сульфатної кислоти Н2SO4 з 1 моль барій хлоридом BaCl2 з утворенням 1 моль барій сульфату BaSO4.
Обчислюємо молярні маси речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Н2SO4)= 2• Ar(Н)+Ar(S)+4•Ar(O)= 2•1+32+4•16=98,
M(Н2SO4)=98 г/моль. Маса 1 моль=98 г.
Mr(BaCl2)= Ar(Ва)+2•Ar(Cl )=137+2•35=207,
M(BaCl2)=207 г/моль, маса 1 моль=207 г/моль.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. На основі цих даних можна скласти дві пропорції для знаходження маси вихідних речовин.
Складаємо пропорцію для знаходження маси сульфатної кислоти Н2SO4 і розв'язуємо її.
х г / 98 г = 0,3 моль / 1моль, звідси х=0,3 моль•98 г / 1моль=29,4 г.
Складаємо пропорцію для знаходження маси барій хлориду BaCl2 і розв'язуємо її.
у г / 207 г = 0,3 моль / 1моль, звідси у=0,3 моль•207 г / 1моль=62,1 г.
Відповідь: m(Н2SO4)=29,4 г; m(BaCl2)=62,1 г.
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: Н2SO4+BaCl2=2НCl+BaSO4↓ (білий нерозчинний у кислотах осад).
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль сульфатної кислоти Н2SO4 з 1 моль барій хлоридом BaCl2 з утворенням 1 моль барій сульфату BaSO4,, кількість речовини однакова, тому у(Н2SO4)=0,3 моль і у(BaCl2)=0,3 моль.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Н2SO4)= 2• Ar(Н)+Ar(S)+4•Ar(O)= 2•1+32+4•16=98, M(Н2SO4)=98 г/моль.
Mr(BaCl2)= Ar(Ва)+2•Ar(Cl )=137+2•35=207, M(BaCl2)=207 г/моль.
З формули у=m/M знаходимо масу m=y•M.
Обчислюємо масу сульфатної кислоти Н2SO4 кількістю речовини 0,3 моль.
у(Н2SO4)=0,3 моль•98 г/моль=29,4 г.
Обчислюємо масу барій хлориду BaCl2 кількістю речовини 0,3 моль.
у(BaCl2)=0,3 моль•207 г/моль=62,1 г.
Відповідь: m(Н2SO4)=29,4 г; m(BaCl2)=62,1 г.
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
0,3 моль у л х моль
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
1 моль 22,4 л 1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій гідроксиду Ca(OH)2 і 1 моль карбон (IV) оксиду CO2 (1 моль газу займає об'єм 22,4 л за н.у.) з утворенням 1 моль кальцій карбонату CaCO3. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення кількості речовини кальцій карбонату.
0,3 моль / 1 моль = х моль / 1моль, звідси х=0,3 моль•1моль/ 1моль=0,3 моль.
Обчислюємо масу кальцій карбонату кількістю речовини 0,3 моль.
З формули y=m/M знаходимо m=y • M, де M г/моль=Mr.
Mr(CaCO3)=Ar(Cа)+Ar(С)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100, M(CaCO3)=100г/моль.
m(CaCO3)=0,3 моль • 100г/моль=30г.
Пропорція для обчислення об'єму карбон (IV) оксиду кількістю речовини 0,3 моль.
0,3 моль / 1 моль = у л / 22,4 л, звідси у=0,3 моль•22,4 л / 1моль=6,72л.
Відповідь: m(CaCO3)=30г; V(CO2)=6,72л.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій гідроксиду Ca(OH)2 і 1 моль карбон (IV) оксиду CO2 з утворенням 1 моль кальцій карбонату CaCO3, тобто кількості речовин однакові, тому y(CaCO3)=0,3 моль і y(CO2)=0,3 моль.
Обчислюємо масу кальцій карбону кількістю речовини 0,3 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль = Mr, знаходимо m=y•M.
Mr(CaCO3)=Ar(Cа)+Ar(С)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100,
M(CaCO3)=100г/моль.
m(CaCO3)=0,3 моль • 100г/моль=30г.
Обчислюємо об'єм карбон (IV) оксиду кількістю речовини 0,3 моль.
З формули y=V/Vм, де Vм-постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за (н.у.), знаходимо V=y•Vм.
V(CO2)=0,3 моль • 22,4 л/моль=6,72 л.
Відповідь: m(CaCO3)=30 г; V(CO2)=6,72 л.