До купрум (ІІ) хлориду масою 5,4 г долили розчин натрій гідроксиду в надлишку. Обчисліть масу речовини, що випала в осад

Дано: m(CuCl2)=5,4г. Знайти: m(Cu(OH)2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
      5,4 г                                     х г
     CuCl2  +  2NaOH = 2NaCl  +Cu(OH)2↓  
      135 г                                    98 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) хлориду  CuCl2  з випаданням 1 моль осаду  купрум (ІІ) гідроксиду  Cu(OH)2. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, маси 1 моль.
Mr(CuCl2)=Ar(Cu)+2•Ar(Cl)=64+2•35,5=135.
M(CuCl2)=135 г /моль. Маса 1 моль=135 г
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98.
M(Cu(OH)2)=98 г/моль.  Маса 1 моль=98 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
5,4 г / 135 г=х г / 98 г, звідси х=5,4г•98г/135г=3,92 г.
Відповідь. m(Cu(OH)2)=3,92 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓   
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) купрум (ІІ) хлориду CuCl2 і купрум (ІІ) гідроксиду Cu(OH)2.
Mr(CuCl2)=Ar(Cu)+2•Ar(Cl)=64+2•35,5=135, M(CuCl2)=135 г /моль.
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98, M(Cu(OH)2)=98 г/моль.
Обчислюємо кількість  купрум (ІІ) хлориду масою 5,4 г за формулою y=m/M.
y(CuCl2)=5,4г : 135г/моль=0,04 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) хлориду  CuCl2  з випаданням 1 моль осаду  купрум (ІІ) гідроксиду  Cu(OH)2, кількість речовини однакова, тому y(Cu(OH)2)=0,04 моль. Знаходимо масу купрум (ІІ) гідроксиду  кількістю речовини 0,04 моль за формулою m=y•M.
m(Cu(OH)2)=0,04 моль•98 г/моль=3,92 г.
Відповідь. m(Cu(OH)2)=3,92 г.