Протекторная защита – один из видов электрохимической защиты – заключается в следующем.
К защищаемому сооружению присоединяют пластины более активного металла, который называется протектором.Протектор – металл с более отрицательным потенциалом – является анодом, а защищаемое сооружение – катодом. Соединение протектора и защищаемого сооружения проводником тока, приводит к разрушению протектора.
Для протекторной защиты никеля подойдут, например, железо и цинк:
ENi2+/Ni = — 0,250 В
EFe2+/Fe = — 0,440 В
EZn2+/Zn = — 0,763 В
При электрохимической коррозии в среде азотной кислоты протекают следующие реакции:
Denkst du oft an die Zukunft? Ты часто думаешь о будущем?
- Ja, ich denke oft daran. Да, я часто думаю об этом.
- Bist du mít der Arbeit fertig? Ты закончил работу?
- Ja, ich bin damit fertig. Да, я ее закончил.
- Interessierst du dich für Kunst? Ты интересуешься искусством?
- Ja, ich interessiere mich dafür. Да, я этим/им интересуюсь.
Hast du mit deiner Frau über den Urlaub gesprochen? Ты уже говорил с женой об отпуске?
Ja, ich habe mit meiner Frau darüber gesprochen. Да, я говорил с моей женой об этом.
Если речь идет о людях, то в ответах используются личные местоимения в соответствующем падеже:
- Denkst du oft an deine Mutter? Ты часто думаешь о своей матери?
- Ja, ich denke oft an sie. Да, я часто о ней думаю.
- Gehst du mit deiner Schwester ins Kino? Ты пойдешь со своей сестрой в кино?
- Ja, ich gehe mit ihr ins Kino. Да, я пойду с ней в кино.
- Wartest du auf deinen Freund? Ты ждешь своего друга?
- Ja, ich warte auf ihn. Да, я жду его.Источник: http://startdeutsch.ru/grammatika/poryadok-slov/985-voprositelnye-predlozheniya
Протекторная защита – один из видов электрохимической защиты – заключается в следующем.
К защищаемому сооружению присоединяют пластины более активного металла, который называется протектором.Протектор – металл с более отрицательным потенциалом – является анодом, а защищаемое сооружение – катодом. Соединение протектора и защищаемого сооружения проводником тока, приводит к разрушению протектора.
Для протекторной защиты никеля подойдут, например, железо и цинк:
ENi2+/Ni = — 0,250 В
EFe2+/Fe = — 0,440 В
EZn2+/Zn = — 0,763 В
При электрохимической коррозии в среде азотной кислоты протекают следующие реакции:
Ni — Fe
А: Fe – 2e— = Fe2+
K: 2H+ + NO3— + e— = NO2 + H2O
Fe + 4H+ + 2NO3— = Fe2++ 2NO2 + 2H2O
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Ni — Zn
А: Zn – 2e— =Zn+
K: 2H+ + NO3— + e— = NO2 + H2O
Zn + 4H+ + 2NO3— = Zn 2++ 2NO2 + 2H2O
Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O