Имеется N кг металлического сплава. Из него изготавливают заготовки массой K кг каждая. После этого из каждой заготовки вытачиваются детали массой M кг каждая (из
каждой заготовки вытачивают максимально возможное количество деталей). Если от
заготовок после этого что-то остается, то этот материал возвращают к началу
производственного цикла и сплавляют с тем, что осталось при изготовлении заготовок.
Если того сплава, который получился, достаточно для изготовления хотя бы одной
заготовки, то из него снова изготавливают заготовки, из них – детали и т.д.
Напишите программу, которая вычислит, какое количество деталей может быть
получено по этой технологии из имеющихся исходно N кг сплава.
с++
1. Находим массу раствора H2SO4 250*1,08=270 г
2. Находим массу вещества H2SO4 270*0,15=40,5 г
3. Находим количество исходных веществ n(MgSО4)=8,4/84=0,1 моль;n(H2SO4) =40,5/98=0,413моль. Рассчёт ведем по недостатку, т.е. по MgSO4
4. Находим mMgSO4, n(MgSO4)=n(MgCO3)=0,1 моль; m(MgSO4)=n*M=0,1*120=12 г
5. Находим массу CO2; n(CO2)=n(MgSO4)=0,1моль; m(CO2)= n*M=0,1*44=4,4г
6. Находим m раствора; m р-ра= 270+8,4-4,4=274г
7. Находим долю MgSO4
W=12/274*100%=4.4%
Ответ: W(MgSO4)=4,4%
1. Находим массу H2SO4 в растворе m(H2 SO4)= m р-ра* w= 300 * 0,15= 45г
2. Сколько г H2SO4 вступило в реакцию n(CH4)= 2,24/22,4= 0,1 моль. n(CH4)/n(H2SO4)=3/6=1/2; n(H2SO4)=2* n(CH4)= 0,2 моль.
m(H2SO4)= n(H2SO4) * M(H2SO4)= 0,2 * 98=19,6г
3. Сколько г H2SO4 осталось после реакции 45-19,6=25,4г
4. Сколько г Al4C3 вступит в реакцию n(CH4)/n(Al4C3)= 3/1;
n(Al4C3)= n(CH4)/3= 0,1/3=0,0333 моль. m(Al4C3)=n * M=0,0333 * 144= 4,9г
5. Переводим объем CH4 в массу n(CH4)= 0,1 моль; m(CH4)=n*M= 0,1*16=1,6 г
6. Находим массу раствора. Mр-ра= 300+4,8-1,6=303,2 г
7. Находим массовую долю H2SO4 W(H2SO4)=mв-ва/mр-ра =25,4/303,2*100%=8,36%
Ответ:W(H2SO4)= 8,36%