Катализатор снижает энергию активации на 40 кДж/моль. Реакция проводилась при температуре 300 К. Во сколько раз возрастает скорость

По уравнению Аррениуса находим отношение констант скоростей реакции:
k2/k1= е^(–Ea2/RT) / е^(–Ea1/RT) = е^(Еа1– еЕа2)

Логарифмируем полученное выражение:
ln(k2/k1)=Еа/RT ; ln(k2/k1)= 40 ∙ 1000 / (8,314 ∙ 300) =16,04

Находим отношение констант: k2/k1=9,25∙10^6
Следовательно, скорость реакции увеличится в 9,25∙10^6 ≈10^7 раз.