Кейс. Добро на сайт компании «Отличник»! Представьте следующую ситуацию. Вы хотите получать повышенную стипендию, но не уверены, что сможете выполнить курсовую работу по экономике на «отлично». Вам известно, что существует много фирм, которые предлагают услуги по написанию курсовой и дипломной работ. Реклама их услуг дается в Интернете. «Добро на интернет-ресурс Компании Отличник! Компания Отличник предоставляет оптимальную студентам по индивидуальному написанию всех научных письменных работ, таких как: магистерская работа, дипломная работа (проект), курсовая работа, контрольная, задачи, эссе на заказ по экономическим, юридическим, финансовым, гуманитарным дисциплинам и ряду технических предметов для бакалавров, магистров и специалистов. Для Вас работают высококвалифицированные специалисты, которые используют только актуальные источники информации и новейшую литературу. Выполняем все требования для прохождения плагиата. Огромный опыт выполнения уникальных дипломных работ на заказ, курсовых на заказ и так же контрольных, рефератов, эссе по строгим стандартам ВУЗов, положительные рекомендации, выполнение всех требований преподавателей, гарантирует высокую положительную оценку и защиту любой студенческой работы. Пишем в срок и на отлично!» Еще более забавным выглядит следующее объявление в Интернете: «Купите деловую этику / free-timer.ru Реклама free-timer.ru Адрес и телефон, м. Тверская Курсовые, дипломы, рефераты по Вашей дисциплине. Офис, online. Звоните!»" 1.В какой степени этична деятельность фирмы в целом? 2.В какой степени этична деятельность исполнителей заказов по написанию научных работ? 3.Этично ли обращаться за услугами подобного рода? 4.Можно ли ситуацию выполнения научной работы на заказ оценить как этически напряженную? 5. Каким должен быть алгоритм выбора в этически напряженной ситуации?"
[Н+] = См(к-ты) ∙ основность ∙ α
HNO3 - одноосновная сильная кислота, поэтому [Н+]=См = 0,1 моль/л, а степень диссоциации α=1.
рН= -lg[Н+] = -lg0,1 = 1,0
Массовая доля (%) ω% = m(HNO3) ∙ 100 / m(p-pa)
m(HNO3) = n(HNO3) ∙ М(HNO3)
m(p-pa) = V(p-pa, мл) ∙ ρ, поэтому без плотности р-ра ρ процентную конц-ю не вычислить.
Если принять плотность за 1,00 г/мл, что при такой низкой конц-и недалеко от истины, то:
ω% = n(HNO3) ∙ М(HNO3) ∙ 100 / (V(p-pa, мл) ∙ ρ) = 0,02 моль ∙ 63,0 г/моль ∙ 100 / (200 мл ∙ 1,00 г/мл) = 0,63%
[Н+] = См(к-ты) ∙ основность ∙ α
HNO3 - одноосновная сильная кислота, поэтому [Н+]=См = 0,1 моль/л, а степень диссоциации α=1.
рН= -lg[Н+] = -lg0,1 = 1,0
Массовая доля (%) ω% = m(HNO3) ∙ 100 / m(p-pa)
m(HNO3) = n(HNO3) ∙ М(HNO3)
m(p-pa) = V(p-pa, мл) ∙ ρ, поэтому без плотности р-ра ρ процентную конц-ю не вычислить.
Если принять плотность за 1,00 г/мл, что при такой низкой конц-и недалеко от истины, то:
ω% = n(HNO3) ∙ М(HNO3) ∙ 100 / (V(p-pa, мл) ∙ ρ) = 0,02 моль ∙ 63,0 г/моль ∙ 100 / (200 мл ∙ 1,00 г/мл) = 0,63%