Кто знает?)
Почему при в/в введении метиленового синего в очаг воспаления ткани в зоне воспаления окрашиваются в синий цвет? Очаг воспаления вызвали путём введения скипидара 0,1 мл в кожу.

pН Дисс-я по 1 ст.: H2S ⇆ HS- + Н+
Ка1(H2S)= [HS-][Н+]/[H2S]=1,02⋅10^-7
Cм = 5∙10^-3 М
Обозначим [Н+] = x.
В растворе H2S [HS-]=[Н+], поэтому [HS-] = x и [H2S]= 5∙10^-3 - x.
Но H2S – слабый электролит, в состоянии диссоциации находится лишь очень малая часть его молекул, поэтому концентрацию непродиссоциировавших молекул H2S можно считать равной начальной концентрации H2S, т.е. [H2S] = 5∙10^-3 М.
Отсюда:
x²/(5∙10^-3) = 1,02⋅10^-7
x = √(5,1⋅10^-10) = 2,258 ⋅10^-5 М = [Н+]
Степень диссоциации α - отношение конц-и продиссоциировавших молекул к нач. конц-и молекул:
α = [Н+] / [H2S] = 2,258 ⋅10^-5 / 5∙10^-3 = 0,0045 ( или 0,45%)
рН = - log[Н+] = - log[2,258 ⋅10^-5] = 4,65

КСIO4, К2ZnО2 (точнее, К2[Zn(OH)4] ), Zn(СlO4)2, ZnOHСlO4, К3ВО3, К2НВО3, КН2ВО3.
Бораты цинка существуют только в виде ди- и полиборатов и гидратированных боратов, поэтому писать их как соли с анионом ВО3⁻³ рука не поднимается (и так уже бораты калия нарисовала в тоске).
Вообще-то Н3ВО3 не слишком кислота - кислая среда в ее р-ре не в рез. отщепления Н+ от молекулы Н3ВО3, а в рез. присоединения к ней ОН⁻ воды:
Н3ВО3 + НОН ⇆ В(ОН)4⁻ + Н+

Zn(OH)2 + 2НСlO4 → Zn(СlO4)2 + 2Н2О, Zn(OH)2 + 2Н+ → Zn2+ + 2Н2О
Zn(OH)2 + 2КОН → К2ZnО2 + 2H2O, Zn(OH)2 + 2ОН⁻ → ZnО2⁻² + 2H2O
или:
Zn(OH)2 + 2КОН → К2[Zn(OH)4] , Zn(OH)2 + 2ОН⁻ → [Zn(OH)4]⁻²