а) FeCl3 и SnCl2 как сильные электролиты диссоциируют на ионы полностью
(FeCl3 > Fe3+ + 3Cl-; SnCl2 > Sn2+ + 2Cl-), поэтому в растворе находятся ионы Fe3+, Sn2+, Cl-, которые между собой не связываются. Значит, FeCl3 и SnCl2 могут в растворе совместно существовать.
б) FeSO4 и NаОН как сильные электролиты диссоциируют на ионы полностью
(FeSO4 > Fe2+ + SO42-; NaOH > Na+ + OH-), поэтому в растворе находятся ионы Fe2+, Na+, SO42- и OH-. Ионы Fe2+ и ОН- связываются друг с другом с образованием малорастворимого Fe(OH)2, при этом выпадает осадок. Значит, FeSO4 и NаОН не могут в растворе совместно существовать, потому что происходит реакция:
FeSO4 + 2NаОН = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
в) FeCl3 и К3[Fe(CN)6] в водных растворах диссоциируют с образованием ионов Fe3+, K+, Cl- и [Fe(CN)6]3-. Эти ионы в водных растворах друг с другом не связываются с образованием осадка, газа или слабого электролита, поэтому FeCl3 и К3[Fe(CN)6] в водных растворах могут совместно существовать.
а) не могут: хоть у обоих веществ общий анион и потому реакция обмена невозможна, однако возможна окислительно-восстановительная реакция:
2FeCl3 + SnCl2 → 2FeCl2 + SnCl4
б) не могут, происходит реакция обмена с образованием осадка:
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4
в) не могут, происходит реакция обмена с образованием осадка:
4FeCl3(разб.) + ЗК4[Fe(CN)6](разб.) = Fe4[Fe(CN)6]3↓ +12KCl
или: K4[Fe(CN)6](насыщ.) + FeCl3(разб.) → 3KCl + KFe[Fe(CN)6]↓
(FeCl3 > Fe3+ + 3Cl-; SnCl2 > Sn2+ + 2Cl-), поэтому в растворе находятся ионы Fe3+, Sn2+, Cl-, которые между собой не связываются. Значит, FeCl3 и SnCl2 могут в растворе совместно существовать.
б) FeSO4 и NаОН как сильные электролиты диссоциируют на ионы полностью
(FeSO4 > Fe2+ + SO42-; NaOH > Na+ + OH-), поэтому в растворе находятся ионы Fe2+, Na+, SO42- и OH-. Ионы Fe2+ и ОН- связываются друг с другом с образованием малорастворимого Fe(OH)2, при этом выпадает осадок. Значит, FeSO4 и NаОН не могут в растворе совместно существовать, потому что происходит реакция:
FeSO4 + 2NаОН = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
в) FeCl3 и К3[Fe(CN)6] в водных растворах диссоциируют с образованием ионов Fe3+, K+, Cl- и [Fe(CN)6]3-. Эти ионы в водных растворах друг с другом не связываются с образованием осадка, газа или слабого электролита, поэтому FeCl3 и К3[Fe(CN)6] в водных растворах могут совместно существовать.
2FeCl3 + SnCl2 → 2FeCl2 + SnCl4
б) не могут, происходит реакция обмена с образованием осадка:
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4
в) не могут, происходит реакция обмена с образованием осадка:
4FeCl3(разб.) + ЗК4[Fe(CN)6](разб.) = Fe4[Fe(CN)6]3↓ +12KCl
или: K4[Fe(CN)6](насыщ.) + FeCl3(разб.) → 3KCl + KFe[Fe(CN)6]↓