Можно ли трактовать образование как некую сферу услуг, как некий особенный рынок?

ацетаткальция→ ацетон. Перепишем:
CH3CHO→  CH3COOK→  CH3COOH→  CH3COOC2H5→  (CH3COO)2Ca →  (CH3)2CO
Тип реакции может подсказать сравнение состава и сходного и получаемого веществ. Так, для первого превращения видно, что необходимо окислить альдегид в щелочной среде, например:
CH3CHO + 2KMnO4 + 3KOH→  CH3COOK + 2K2MnO4 + 2H2O
CH3COOK + HCl = CH3COOH + KCl
CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O
Чтобы из эфира получить ацетат, надо провести его гидролиз в щелочной среде, причем в качестве щелочи взять гидроксид кальция:
2CH3COOC2H5 + Ca(OH)2→ (CH3COO)2Ca + 2C2H5OH
Особую сложность может вызвать последнее превращение, поскольку способы получения кетонов в базовом курсе химии обычно не рассматриваются. Для его осуществления проводят пиролиз (термическое разложение) ацетата кальция:
(CH3COO)2Ca→ (CH3)2CO + CaCO3

1)    Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → P2 (газ) + 5CO + 3CaSiO3 ;            
P2 (газ)   → P4 (бел.)                          
2)    P4  + 6Ca  → 2Ca3P2                               
            Ca3P2 + 6HCl =  3CaCl2 + 2PH3                          
3)         PH3  + HI = PH4I                                
4)          PH4I + KOHр-р  = PH3  + KI + H2O                     
5)    PH3 + 2º2 → H3PO4                               
6)           H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O                         
7)           2K3PO4 + 2Al + 8H2O → 2K2HPO4  + 2K[Al(OH)4] + 3H2        
Последнее уравнение реакции представляет собой сумму двух уравнений: гидролиза K3PO4 и растворения алюминия в продуктах гидролиза.
K3PO4 + H2O = K2HPO4  + KOH        ( x2)
2KOH + 2Al + 6H2O = 3H2 + 2K[Al(OH)4]
2Al + 2K3PO4 + 8H2O →  3H2 +  2K[Al(OH)4] + 2K2HPO4