1) При высоких температурах хром окисляется галогенами. При пропускании над ним избытка хлора, брома или йода образуется галогенид хрома (III):
2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 (нагревание)
2) Хлорид хрома (III), как и другие его соединения, окисляется до соединений хрома (VI) преимущественно в щелочной среде. В данной реакции за желтую окраску раствора отвечает образующийся хромат натрия:
2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
3) Образующийся хромат натрия в растворах кислот переходит в бихромат натрия – соль ярко-оранжевого цвета:
2Na2CrO4 + H2SO4(разб.) → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
4) Действием окислителей оксид меди (I) переводится в раствор с образованием солей двухвалентной меди:
1) При высоких температурах хром окисляется галогенами. При пропускании над ним избытка хлора, брома или йода образуется галогенид хрома (III):
2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 (нагревание)
2) Хлорид хрома (III), как и другие его соединения, окисляется до соединений хрома (VI) преимущественно в щелочной среде. В данной реакции за желтую окраску раствора отвечает образующийся хромат натрия:
2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
3) Образующийся хромат натрия в растворах кислот переходит в бихромат натрия – соль ярко-оранжевого цвета:
2Na2CrO4 + H2SO4(разб.) → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
4) Действием окислителей оксид меди (I) переводится в раствор с образованием солей двухвалентной меди:
3Cu2O + Na2Cr2O7 + 10H2SO4 → 6CuSO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 10H2O