Написать уравнения окислительно-восстановительной реакции в нейтральной среде. Расставить коэффициенты, пользуясь методом

MnO4- + 4H2O + 5e- → Mn2+ + 8OH- | 1 восст-е
NO2 + H2O - 1e- → NO3- + 2H+ | 5 окисл-е
KMnO4 + 5NO2 + H2O → KNO3 + Mn(NO3)2 + 2HNO3

Термодинамические величины реакции: ΔН° = -479,4 кДж <0, ΔS° = -828,8 Дж/(моль∙К) <0
Если данные верны, то равновесие при 577К = 304°С, т.е. ниже 300°С реакция термодинамически возможна. Однако спонтанность реакции зависит также от величины энергетического барьера (энергии активации), поэтому для полной уверенности нужно проверить кинетику реакции.