Среди всех мальчиков Борька или Бобка, его называли, выделялся настоящими солдатскими штанами, больше ни у кого из ребят таких штанов не было, и все ему завидовали. Но как- то раз с брюками произошла неприятность: Бобка полез через забор и сделал прореху на штанах. Мама рассердилась на сына за его проказы и не стала чинить штаны. А когда мальчик вышел во двор с дыркой на штанах, его высмеяли друзья.
Тогда Борька решил поступить, как мужчина и солдат и самостоятельно пришить заплатку на штаны. В первый раз Борька пришил кривую заплату, с ней штаны стали еще хуже, чем были с дырой. Тогда в следующий раз он обвел заплату и медленно и осторожно стал ее пришивать. Теперь у него все получилось не хуже, чем у мамы. Борьке очень понравилось быть самостоятельным, и он решил научиться и пуговицы пришивать.
Объяснение: По принципу Ле Шателье, при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования веществ, занимающих меньший объём
б) По принципу Ле Шателье, при повышении температуры, равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (-Q)
а) 2HBr H2 + Br2 ; ΔНо = +72,45 кДж; эндотермическая реакция в поглощением тепла. поскольку значение ΔНх.р. имеет знак "+", значит данная реакция является эндотермической и идет с поглощением теплоты.
а)При повышении температуры равновесие смещается в сторону продуктов реакции
б)Если не указано агрегатное состояние веществ, то будем считать, что они находятся в газовой фазе и система является гомогенной. Посчитаем количество молей газообразных веществ до и после реакции 2=1+1, при уменьшении давления равновесие никуда не сместится
а)Поскольку реакция экзотермическая, то на повышение температуры (нагревание) система в соответствии с принципом Ле-Шателье реагирует развитием процесса, который ослабляет это воздействие. Это процесс поглощения тепла, т.е. при повышении температуры равновесие смещается в сторону исходных реагентов
б)Посчитаем количество молей газообразных веществ до и после реакции 2+1=3 моль до р-ции, после реакции 2 моль, т.е. продукты с уменьшением объема, значит при понижении давления равновесие сместится в сторону реагентов (влево), т, к. там больше молей газообразного вещества
в) N2 + О2 2NО; ΔНо = +181,01 кДж.
эндотермическая реакция в поглощением тепла.
а)При повышении температуры равновесие смещается в сторону продуктов реакции
б) аналогично первому, количество моль до и после реакции не изменилось, значит и изменение давления никак влиять не будет
Тогда Борька решил поступить, как мужчина и солдат и самостоятельно пришить заплатку на штаны. В первый раз Борька пришил кривую заплату, с ней штаны стали еще хуже, чем были с дырой. Тогда в следующий раз он обвел заплату и медленно и осторожно стал ее пришивать. Теперь у него все получилось не хуже, чем у мамы. Борьке очень понравилось быть самостоятельным, и он решил научиться и пуговицы пришивать.
Объяснение: По принципу Ле Шателье, при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования веществ, занимающих меньший объём
б) По принципу Ле Шателье, при повышении температуры, равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (-Q)
а) 2HBr H2 + Br2 ; ΔНо = +72,45 кДж; эндотермическая реакция в поглощением тепла. поскольку значение ΔНх.р. имеет знак "+", значит данная реакция является эндотермической и идет с поглощением теплоты.
а)При повышении температуры равновесие смещается в сторону продуктов реакции
б)Если не указано агрегатное состояние веществ, то будем считать, что они находятся в газовой фазе и система является гомогенной. Посчитаем количество молей газообразных веществ до и после реакции 2=1+1, при уменьшении давления равновесие никуда не сместится
б) 2СО + О2 2СО2; ΔНо = -566,49 кДж; экзотермическая реакция, с выделением тепла.
а)Поскольку реакция экзотермическая, то на повышение температуры (нагревание) система в соответствии с принципом Ле-Шателье реагирует развитием процесса, который ослабляет это воздействие. Это процесс поглощения тепла, т.е. при повышении температуры равновесие смещается в сторону исходных реагентов
б)Посчитаем количество молей газообразных веществ до и после реакции 2+1=3 моль до р-ции, после реакции 2 моль, т.е. продукты с уменьшением объема, значит при понижении давления равновесие сместится в сторону реагентов (влево), т, к. там больше молей газообразного вещества
в) N2 + О2 2NО; ΔНо = +181,01 кДж.
эндотермическая реакция в поглощением тепла.
а)При повышении температуры равновесие смещается в сторону продуктов реакции
б) аналогично первому, количество моль до и после реакции не изменилось, значит и изменение давления никак влиять не будет