тепловой эффект реакции при постоянном давлении численно равен энтальпии реакции
Qp=–ΔH.
ΔH зависит от того, какое состояние воды - жидкость или газ. При 25°С в основном жидкость, на том и порешим. Однако при темп. горения образуется пар, что необходимо будет учесть при расчете адиабат. Тс.
CH4(г) + 2O2(г) → СО2(г) + 2Н2О(ж)
ΔНº реакции = ΣΔНºƒ прод. – ΣΔНºƒ исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов).
При ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм.) ΔНºƒ простых вещ-в (О2) = 0
ΔНº реакции = ΔНºƒСО2(г) + 2ΔНºƒH2O(ж) – (ΔНºƒCH4(г) + 2ΔНºƒO2(г))
ΔНº реакции = –393,51 + 2 ∙ (–285,83) – (–74,85 + 2 ∙ 0) = –890,32 кДж/моль
Qp=890,32 кДж/моль
Qp=–ΔH.
ΔH зависит от того, какое состояние воды - жидкость или газ. При 25°С в основном жидкость, на том и порешим. Однако при темп. горения образуется пар, что необходимо будет учесть при расчете адиабат. Тс.
CH4(г) + 2O2(г) → СО2(г) + 2Н2О(ж)
ΔНº реакции = ΣΔНºƒ прод. – ΣΔНºƒ исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов).
При ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм.) ΔНºƒ простых вещ-в (О2) = 0
ΔНº реакции = ΔНºƒСО2(г) + 2ΔНºƒH2O(ж) – (ΔНºƒCH4(г) + 2ΔНºƒO2(г))
ΔНº реакции = –393,51 + 2 ∙ (–285,83) – (–74,85 + 2 ∙ 0) = –890,32 кДж/моль
Qp=890,32 кДж/моль