Ni 2+ + 2e- ⇆ Ni Е° = –0,250 В
Cd 2+ + 2e- ⇆ Cd Е° = –0,40 В
В данной паре катод - Ni, а анод - Cd , т.к. Е°(Ni 2+|Ni ) > Е° (Cd 2+|Cd ):
Во влажной нейтральной среде при доступе воздуха на аноде будет происходить окисление металла, а на катоде - восстановление окислителя агрессивной среды - кислорода:
На катоде: 2H2O + O2 + 4e- = 4OH– , φº=+1,229 В
φк = φº + (RT/nF) ∙ ln(√aО2/aOH-²) = 1,229 + 0,0147 lg Р(О2) – 0,059рН = +0,816 В (рН=7)
На аноде: Cd – 2e- → Cd 2+ , φºа=+0,40 В
Е= φк-φа=0,816-0,40 =0416 - есть коррозия.
При контакте двух металлов различной электрохимической активности возникает гальванический элемент. Так как цинк электрохимически более активен (см. ряд напряжений металлов), он будет служить анодом и корродировать (окисляться). На железе (катод) в нейтральной среде будет протекать восстановительный процесс:
Cd 2+ + 2e- ⇆ Cd Е° = –0,40 В
В данной паре катод - Ni, а анод - Cd , т.к. Е°(Ni 2+|Ni ) > Е° (Cd 2+|Cd ):
Во влажной нейтральной среде при доступе воздуха на аноде будет происходить окисление металла, а на катоде - восстановление окислителя агрессивной среды - кислорода:
На катоде: 2H2O + O2 + 4e- = 4OH– , φº=+1,229 В
φк = φº + (RT/nF) ∙ ln(√aО2/aOH-²) = 1,229 + 0,0147 lg Р(О2) – 0,059рН = +0,816 В (рН=7)
На аноде: Cd – 2e- → Cd 2+ , φºа=+0,40 В
Е= φк-φа=0,816-0,40 =0416 - есть коррозия.
В присутствии растворенного кислорода – кислородная деполяризация:
Анод: Zn – 2e- → Zn2+
Катод: 2H2O + O2 + 4e- → 4OH–
В отсутствие растворенного кислорода – водородная деполяризация:
Анод: Zn – 2e- → Zn2+
Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-