Під час взаємодії ртуті з сіркою утворився меркурій (ІІ) сульфід масою 46,6 г. Обчисліть масу ртуті, що прореагувала

Відомо: m(HgS)=46,6 г. Знайти: m(Hg)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
      x г            46,6 г
     Hg  +  S = HgS  
     201 г          233 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль ртуті Hg  з утворенням 1 моль меркурій (ІІ) сульфіду HgS. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Hg)=Ar(Hg)=201,  M(Hg)=201 г /моль. Маса 1 моль=201 г.
Mr(HgS)=Ar(Hg)+Ar(S)=201+32=233,  
M(HgS)=233 г/моль.  Маса 1 моль=233 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення маси ртуті Hg  і розв'язуємо її.
х г / 201 г = 46,6 г / 233 г, звідси х = 46,6 г • 201 г / 233 г = 40,2 г.
Відповідь. m(Hg)=40,2 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  Hg+S=HgS
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Hg)=Ar(Hg)=201,  M(Hg)=201 г /моль.
Mr(HgS)=Ar(Hg)+Ar(S)=201+32=233,  M(HgS)=233 г/моль.
Обчислюємо кількість  речовини меркурій (ІІ) сульфіду HgS масою 46,6 г за формулою y=m/M.
y(HgS)=46,6 г : 233 г/моль = 0,2 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль ртуті Hg  з утворенням 1 моль меркурій (ІІ) сульфіду HgS, кількість речовини є однакова, тому  y(Hg)=y(HgS)=0,2 моль.
Знаходимо масу ртуті Hg кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M.
m(Hg)=0,2 моль • 201 г/моль = 40,2 г.
Відповідь. m(Hg)=40,2 г.