Под давлением 6,078 * 10(-5) па 2,4 кг кислорода занимают обьем 3м³. вычислить давление при котором концентрация кислорода равна 0,1 кмоль /м³. температура постоянна
Хорошо, давайте попробуем разобраться в этой задаче.
У нас есть следующие данные:
давление P1 = 6,078 * 10^(-5) Па
объем V1 = 3 м³
концентрация кислорода C1 = 0,1 кмоль/м³
масса кислорода m = 2,4 кг
Нам нужно найти давление P2, при котором концентрация кислорода становится равной 0,1 кмоль/м³. Температура остается постоянной.
Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Давайте найдем количество вещества исходя из массы кислорода и его молярной массы.
Сначала найдем молярную массу кислорода, которая равна 32 г/моль.
Молярная масса = масса / количество вещества
32 г/моль = 2400 г / n
n = 75 моль
Теперь у нас есть количество вещества n и изначальные данные по давлению и объему.
Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для нахождения искомого давления.
P1 * V1 = nRT
6,078 * 10^(-5) Па * 3 м³ = 75 моль * R * T
Так как температура остается постоянной, мы можем выразить R * T как константу.
Мы знаем, что P2 * V1 = n * (R * T) = C1 * V1, так как концентрация равна C1.
Мы также знаем, что V1 / V2 = C2 / C1, где V2 - новый объем, C2 - новая концентрация.
У нас есть следующие данные:
давление P1 = 6,078 * 10^(-5) Па
объем V1 = 3 м³
концентрация кислорода C1 = 0,1 кмоль/м³
масса кислорода m = 2,4 кг
Нам нужно найти давление P2, при котором концентрация кислорода становится равной 0,1 кмоль/м³. Температура остается постоянной.
Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Давайте найдем количество вещества исходя из массы кислорода и его молярной массы.
Сначала найдем молярную массу кислорода, которая равна 32 г/моль.
Молярная масса = масса / количество вещества
32 г/моль = 2400 г / n
n = 75 моль
Теперь у нас есть количество вещества n и изначальные данные по давлению и объему.
Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для нахождения искомого давления.
P1 * V1 = nRT
6,078 * 10^(-5) Па * 3 м³ = 75 моль * R * T
Так как температура остается постоянной, мы можем выразить R * T как константу.
Мы знаем, что P2 * V1 = n * (R * T) = C1 * V1, так как концентрация равна C1.
Мы также знаем, что V1 / V2 = C2 / C1, где V2 - новый объем, C2 - новая концентрация.
Подставляем значения:
P2 * 3 м³ = 75 моль * (R * T)
P2 = (75 моль * R * T) / 3 м³
P2 = (C1 * V1) / (V2)
P2 = (0,1 кмоль/м³) * 3 м³ / V2
Таким образом, чтобы найти P2, нам нужно найти новый объем V2.
V2 = (C1 * V1) / (0,1 кмоль/м³)
V2 = (0,1 кмоль/м³) * 3 м³ / (0,1 кмоль/м³)
V2 = 3 м³
Теперь подставим V2 в уравнение для P2:
P2 = (0,1 кмоль/м³) * 3 м³ / 3 м³
P2 = 0,1 кмоль/м³
Таким образом, давление P2, при котором концентрация кислорода равна 0,1 кмоль/м³, составляет 0,1 кмоль/м³.
Пожалуйста, дайте знать, если у вас есть еще вопросы или что-то не ясно!