При рафинировании меди током 4,5 А за 1,5 часа выделяется 7,5 г меди. Рассчитайте выход по току. Напишите уравнения катодного и анодного

Применим закон Фарадея с учетом выхода по току:

Э(Cu) = 64/2 = 32 г/моль

t = mF/В_тЭI

В_т = mF/tЭI

В_т = 7,5∙96500/1,5∙3600∙32∙4,5 = 0,93 (93%)

Составим уравнения катодного и анодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора Pb(NO₃)₂:

Pb(NO₃)₂ — соль, образованная катионом неактивного металла и аниона кислородсодержащей кислоты, поэтому

а) с угольным анодом

К: Pb²⁺ + 2e → Pb⁰

А: 2H₂O — 4e → O₂⁰ + 4H⁺

2Pb²⁺ + 2H₂O → 2Pb⁰ + O₂⁰ + 4H⁺

Pb(NO₃)₂+ 2H₂O → 2Pb⁰ + O₂⁰ + 4HNO₃

В прикатодном пространстве накапливается азотная кислота.

б) со свинцовым анодом

К: Pb²⁺ + 2e → Pb⁰

А: Pb⁰ — 2e → Pb²⁺

Pb²⁺ + Pb⁰ → Pb⁰ + Pb²⁺