Алюминий имеет меньшее значение эл. потенциала (–1,663 В), чем никель (–0,25 В), поэтому Al является анодом, а Ni – катодом. Следовательно, Al растворяется, а на поверхности никеля идет восстановление деполяризатора: в кислом растворе – с водородной деполяризацией, во влажном воздухе – с кислородной деполяризацией.
Анодный процесс: Al – 3ē → Al3+
Катодный процесс:
в кислом растворе 2Н+ + 2ē → Н2↑
во влажном воздухе: О2 + 2Н2О + 4ē → 4ОН–
Во влажном воздухе ионы Al3+ с гидроксильными группами, выделяющимися на катоде, образуют малорастворимый гидроксид алюминия Al(ОН)3, который и является продуктом коррозии.
В кислой среде на поверхности никеля выделяется газообразный водород. В раствор переходят ионы Al3+.
Анодный процесс: Al – 3ē → Al3+
Катодный процесс:
в кислом растворе 2Н+ + 2ē → Н2↑
во влажном воздухе: О2 + 2Н2О + 4ē → 4ОН–
Во влажном воздухе ионы Al3+ с гидроксильными группами, выделяющимися на катоде, образуют малорастворимый гидроксид алюминия Al(ОН)3, который и является продуктом коррозии.
В кислой среде на поверхности никеля выделяется газообразный водород. В раствор переходят ионы Al3+.