HClO - слабая кислота, ур. диссоциации: HClO ⇆ H+ + ClO−
Kд = [H+] ∙ [ClO−] / [HClO] = 10^−8
[H+ ] = [ClO− ] = С дисс. HClO
Равновесная концентрация [HClO] – это концентрация HClO, не распавшейся на ионы:
[HClO] = C HClO − Cдисс. HClO = 10^-2 −[H+ ]
Kд = [H+]² / (10^-2 −[H+ ]) = 10^−8
[H+]² + 10^−8 [H+ ] − 10^−10 = 0
При условии, что C/K ≥10² , допустимо проведение приближенного
расчета, основанного на пренебрежении величиной [H+ ] ≤ 0,1.
Тогда [H+] находим, решая простое уравнение:
[H+]² ≈ 10^−10
[H+] = 10^−5 М
pH = −lg[H+] = 5
Степень диссоциации – отношение количества распавшегося на ионы вещества к общему количеству растворенного вещества:
α = Cдисс. HClO / C HClO = 10^−5 / 10^-2 = 10^−3 (∙100 = 0,1%)
Степень диссоциации также можно рассчитать, пользуясь законом разбавления Оствальда, из которого следует, что при α «1:
Степень диссоциации также можно рассчитать, пользуясь законом
разбавления Оствальда, из которого следует, что при α «1:
α≈ √(Kд / C HClO) ≈ √(10^−8 / 10^-2) ≈ 10^-3 (0,1%)
Kд = [H+] ∙ [ClO−] / [HClO] = 10^−8
[H+ ] = [ClO− ] = С дисс. HClO
Равновесная концентрация [HClO] – это концентрация HClO, не распавшейся на ионы:
[HClO] = C HClO − Cдисс. HClO = 10^-2 −[H+ ]
Kд = [H+]² / (10^-2 −[H+ ]) = 10^−8
[H+]² + 10^−8 [H+ ] − 10^−10 = 0
При условии, что C/K ≥10² , допустимо проведение приближенного
расчета, основанного на пренебрежении величиной [H+ ] ≤ 0,1.
Тогда [H+] находим, решая простое уравнение:
[H+]² ≈ 10^−10
[H+] = 10^−5 М
pH = −lg[H+] = 5
Степень диссоциации – отношение количества распавшегося на ионы вещества к общему количеству растворенного вещества:
α = Cдисс. HClO / C HClO = 10^−5 / 10^-2 = 10^−3 (∙100 = 0,1%)
Степень диссоциации также можно рассчитать, пользуясь законом разбавления Оствальда, из которого следует, что при α «1:
Степень диссоциации также можно рассчитать, пользуясь законом
разбавления Оствальда, из которого следует, что при α «1:
α≈ √(Kд / C HClO) ≈ √(10^−8 / 10^-2) ≈ 10^-3 (0,1%)