Особенности строения атомов неметаллов:
1) на внешнем энергетическом уровне 4 и более электронов;
2) по сравнению с металлами маленький радиус атомов. Кристаллы неметаллов имеют молекулярную или атомную
кристаллическую решетку.
Неметаллы с молекулярной решеткой - это газы, жидкости или твердые вещества. Имеют низкие Ткип и Тпл, хрупкие.
Неметаллы с атомной решеткой - это твердые вещества с высокой твердостью и Тпл.
Все неметаллы являются диэлектриками, и их кристаллы непластичны.
Для неметаллов характерны и окислительные, и восстановительные свойства, но окислительные выражены сильнее, так как неметаллы образованы элементами с высокой электроотрицательностью.
1) на внешнем энергетическом уровне 4 и более электронов;
2) по сравнению с металлами маленький радиус атомов. Кристаллы неметаллов имеют молекулярную или атомную
кристаллическую решетку.
Неметаллы с молекулярной решеткой - это газы, жидкости или твердые вещества. Имеют низкие Ткип и Тпл, хрупкие.
Неметаллы с атомной решеткой - это твердые вещества с высокой твердостью и Тпл.
Все неметаллы являются диэлектриками, и их кристаллы непластичны.
Для неметаллов характерны и окислительные, и восстановительные свойства, но окислительные выражены сильнее, так как неметаллы образованы элементами с высокой электроотрицательностью.
Признак классификации
Группы оснований
Пример
Наличие кислорода
Кислородсодержащие
КОН, Sr(OH)2
Бескислородные
Аммиак NH3, амины
Кислотность (число групп ОН-в составе или число присоединяемых H+)
Однокислотные
NaOH, TlOH — гидроксид таллия (I), NH3, CH3—NH2
Двухкислотные
Са(ОН)2, Mg(OH)2
Трехкислотные
La(OH)3, Tl(OH)3
Растворимость
Растворимые
NaOH, КОН, Ва(ОН)2, СН3—nh2
Нерастворимые
Cr(OH)2, Mn(OH)2, C6H5NH2
Степень электролитической диссоциации
Сильные (α → 1)
LiOH — FrOH, Са(ОН)2— Ra(OH)2 и TlOH
Слабые (α → 0)
Нерастворимые NH3•H2O, CH3NH2 • H2O
Летучесть
Летучие
NH3, CH3—NH2
Нелетучие
Щелочи, нерастворимые основания
Стабильность
Стабильные
NaOH, Ва(ОН)2
Нестабильные