Смесь метанола с этанолом массой 14,2 г сожгли, образовавшийся газ пропустили через раствор гидроксида кальция, получив осадок массой 50 г.

а) СН3ОН + 1,5 О2 = СО2↑ + 2Н2О
б) С2Н5ОН + 3 О2 = 2СО2↑ + 3Н2О
в) СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3↓ + Н2О

Пусть в исходной смеси было х моль СН3ОН (М = 32 г/моль) массой 32х, и у моль С2Н5ОН (М = 46 г/моль) массой 46у, тогда:
32х + 46у = 14,2 (уравнение 1)

Из х моль СН3ОН в реакции а) получены х моль СО2, а из у моль С2Н5ОН в реакции б) - 2у моль СО2, тогда по реакции в) из (х+2у) моль СО2 получены (х+2у) моль СаСО3 массой 50 г
n(СаСО3) = m/M = 50/100 = 0,5 моль, т.о.
х+2у = 0,5 (уравнение 2)
Остается решить систему уравнений, найти массу метанола и этанола и посчитать массовые доли.