1. По цвету раствора, образовавшегося при растворении оксидов в серной кислоте, можно сделать вывод о том, что неизвестный металл М – медь, и для эксперимента была взята смесь ее оксидов: оксид меди (I) CuO и оксид меди (II) Cu2O.
2. Массовая доля меди в светло-зеленом осадке составляет:
ω(Cu) = 100 - ω(C) - ω(O) - ω(H) = 100 - 5,43 - 36,2 - 0,914=57,46%.
Тогда соотношение между элементами в осадке CuaCbOcHd равно:
a : b : c : d = (57,46/64) : (5,43/12) : (36,2/16) : (0,914/1) =
= 0,9 : 0,45 : 2,26 : 0,9 = 2 : 1 : 5 : 2.
Эмпирическая формула осадка – Cu2CO5H2.
Отсюда можно предположить молекулярную формулу осадка Cu2CO3(OH)2– дигидроксид-карбонат димеди (ее также можно записать как (CuOH)2CO3или CuCO3∙Cu(OH)2). Такому составу соответствует минерал малахит.
3. Уравнения реакций:
CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O,
Cu2O + H2SO4(разб.) = CuSO4 + Cu↓ + H2O,
2CuSO4 + 4NaHCO3 = Cu2CO3(OH)2↓ + 2Na2SO4 + 3CO2↑ + H2O.
2. Массовая доля меди в светло-зеленом осадке составляет:
ω(Cu) = 100 - ω(C) - ω(O) - ω(H) = 100 - 5,43 - 36,2 - 0,914=57,46%.
Тогда соотношение между элементами в осадке CuaCbOcHd равно:
a : b : c : d = (57,46/64) : (5,43/12) : (36,2/16) : (0,914/1) =
= 0,9 : 0,45 : 2,26 : 0,9 = 2 : 1 : 5 : 2.
Эмпирическая формула осадка – Cu2CO5H2.
Отсюда можно предположить молекулярную формулу осадка Cu2CO3(OH)2– дигидроксид-карбонат димеди (ее также можно записать как (CuOH)2CO3или CuCO3∙Cu(OH)2). Такому составу соответствует минерал малахит.
3. Уравнения реакций:
CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O,
Cu2O + H2SO4(разб.) = CuSO4 + Cu↓ + H2O,
2CuSO4 + 4NaHCO3 = Cu2CO3(OH)2↓ + 2Na2SO4 + 3CO2↑ + H2O.