Сравните значения выражений а и в, не вычисляя их: а＝5/201+6/203+7/205+8/207+9/209 и в＝5/200+6/202+7/204+2/206+9/208​

а) Взаимодействие раствора хлорида железа (III) с гидроксидом натрия:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3| + 3NaCl
Это необратимая реакция ионного обмена, в результате которой
образуется нерастворимое основание, и поэтому реакция идет до
конца.
б) Разложение хлората калия при нагревании: 2КС1О3 = 2КС1+ЗО2Т
Это необратимая окислительно-восстановительная реакция, в которой хлор в молекуле КСЮ3 является окислителем и восстановителем одновременно.
восстановитель, окисляется
С15+ - 2е -> С17+              3
С15+ + 2е —> СГ               1          окислитель, восстанавливается
в) Окисление оксида серы (IV):
2S+4O2 + О2° <      > 2S+6O32~ + Q
Это обратимая окислительно-восстановительная реакция соединения, происходящая в присутствии катализатора и с выделением энергии (экзотермическая).
S4+ - 2е -> S6+ О2° + 4е -> 2О
восстановитель, окисляется окислитель, восстанавливается
г) Разложение карбоната кальция при нагревании:
СаСО3 ——> СаО + СО2Т
Это обратимая реакция разложения с поглощением теплоты
(эндотермическая).
д) Взаимодействие алюминия с серой:
2А1°+ 3 S0 ——> Al2+3S;f2 + Q
Это необратимая окислительно-восстановительная экзотермическая реакция:
Al-3e-> Fl+3
S0 + 2t -> s-2

восстановитель, окисляется окислитель, восстанавливается

1) 2HgO <      > 2Hg + O2 - Q
При повышении температуры t равновесие реакции смещается вправо; при повышении давления равновесие смещается влево (в сторону уменьшения объема).
2) N2 + ЗН2 <      > 2NH3 + Q
При повышении температуры t равновесие смещается влево; при повышении давления р - смещается вправо.
3) N2 + О2 <      > 2NO - Q
И при повышении температуры t и при повышении давления р равновесие смещается вправо.
4) 2Н2 + О2 <      > 2Н2О + Q
При повышении температуры t равновесие смещается влево; при повышении давления р равновесие смещается вправо.