Молярная масса остатка составляет 8 *4 = 32 (г/моль), что может соответствовать кислороду – O2. Поскольку этот газ составлял ровно половину от продуктов реакции, то для х = мол. масса второго газа имеем (х+32)/2=1,31? 29, откуда х = 1,31* 29* 2 – 32 = 43,98 (г/моль), что может соответствовать газам CO2, N2O, C3H8. Раствором щелочи может поглощаться CO2. Тогда в смеси после реакции могут быть CO2 и O2 – (избыток) (1:1).
Такая смесь может образоваться после взаимодействия CO и O2 (в избытке O2):
2CO + O2 = 2 CO2.
Тогда исходная газовая смесь – CO и O2 в соотношении 2:(1+2=3), или 40% CO и 60 % O2. Состав смеси после реакции : CO2 (50%), O2 (50%).
Реакция поглощения CO2: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O.
Металлический алюминий реагирует с соляной кислотой и гидроксидом натрия согласно уравнениям:
2Al + 6 HCl => 2 AlCl3 + 3 H2
2Al + 2 NaOH + 6 H2O => 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2
При одной и той же массе прореагировавшего алюминия в обоих случаях выделяется одинаковое количество водорода. Следовательно, если алюминий растворится полностью, то равновесие весов не изменится. В случае неполного растворения алюминия перевесит та чашка весов, где меньшая доля алюминия вступит в реакцию.
Определены массы соляной кислоты и гидроксида натрия, содержащиеся в соответствующих растворах:
10 х 0,05=0,5 г
По уравнениям 1 и 2 определены массы соляной кислоты и гидроксида натрия, необходимые для растворения 0,1 г алюминия
х=0,406 г HCl
y=0,148 NaOH
Оба вещества HCl и NaOH взяты в избытке, поэтому в обоих стаканах
произойдет полное растворение алюминия и равновесие весов не нарушится.
Такая смесь может образоваться после взаимодействия CO и O2 (в избытке O2):
2CO + O2 = 2 CO2.
Тогда исходная газовая смесь – CO и O2 в соотношении 2:(1+2=3), или 40% CO и 60 % O2. Состав смеси после реакции : CO2 (50%), O2 (50%).
Реакция поглощения CO2: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O.
2Al + 6 HCl => 2 AlCl3 + 3 H2
2Al + 2 NaOH + 6 H2O => 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2
При одной и той же массе прореагировавшего алюминия в обоих случаях выделяется одинаковое количество водорода. Следовательно, если алюминий растворится полностью, то равновесие весов не изменится. В случае неполного растворения алюминия перевесит та чашка весов, где меньшая доля алюминия вступит в реакцию.
Определены массы соляной кислоты и гидроксида натрия, содержащиеся в соответствующих растворах:
10 х 0,05=0,5 г
По уравнениям 1 и 2 определены массы соляной кислоты и гидроксида натрия, необходимые для растворения 0,1 г алюминия
х=0,406 г HCl
y=0,148 NaOH
Оба вещества HCl и NaOH взяты в избытке, поэтому в обоих стаканах
произойдет полное растворение алюминия и равновесие весов не нарушится.