1) Нитрид кальция реагирует с водой, образуя щелочь и аммиак:
Ca3N2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2NH3↑
2) Пропуская аммиак над раскаленным порошком оксида меди (II), медь в оксиде восстанавливается до металлической, при этом выделяется азот (в качестве восстановителей используют также водород, уголь, угарный газ и др.):
Cu+2 + 2e → Cu0 │3
2N-3 – 6e → N20 │1
3) Медь, расположенная в ряду активностей металлов после водорода, взаимодействует с концентрированной азотной кислотой с образованием нитрата меди и диоксида азота:
Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Cu0 — 2e → Cu+2 │1
N+5 +e → N+4 │2
4) При прокаливании нитрата меди образуется оксид меди, а также выделяются диоксид азота и кислород (медь принадлежит группе металлов (в ряду активности от щелочно-земельных до Cu включительно), нитраты которых разлагаются до оксидовметаллов, NO2 и O2):
1) Нитрид кальция реагирует с водой, образуя щелочь и аммиак:
Ca3N2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2NH3↑
2) Пропуская аммиак над раскаленным порошком оксида меди (II), медь в оксиде восстанавливается до металлической, при этом выделяется азот (в качестве восстановителей используют также водород, уголь, угарный газ и др.):
Cu+2 + 2e → Cu0 │3
2N-3 – 6e → N20 │1
3) Медь, расположенная в ряду активностей металлов после водорода, взаимодействует с концентрированной азотной кислотой с образованием нитрата меди и диоксида азота:
Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Cu0 — 2e → Cu+2 │1
N+5 +e → N+4 │2
4) При прокаливании нитрата меди образуется оксид меди, а также выделяются диоксид азота и кислород (медь принадлежит группе металлов (в ряду активности от щелочно-земельных до Cu включительно), нитраты которых разлагаются до оксидовметаллов, NO2 и O2):
При разложении карбоната бария – соли слабой угольной кислоты образуется оксид бария и выделяется углекислый газ:
BaCO3 → BaO + CO2↑ (нагревание)
Вычислим количество углекислого газа, выделившегося при прокаливании карбоната бария:
ν(CO2) = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль, следовательно, в результате реакции разложения карбоната бария образовалось 0,05 моль оксида бария и прореагировало также 0,05 моль карбоната бария.
Вычислим массу образовавшегося оксида бария:
m(BaO) = 153 г/моль · 0,05 моль = 7,65 г
Вычислим массу и количество вещества оставшегося карбоната бария:
mост.(BaCO3) = 27,35 г – 7,65 г = 19,7 г; νост.(BaCO3) = 19,7 г/197 г/моль = 0,1 моль
С соляной кислотой взаимодействуют и оксид бария, и карбонат бария:
BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O
Вычислим количество вещество и массу хлороводорода, взаимодействующего с оксидом и карбонатом бария:
ν(HCl) = (0,05 моль + 0,1 моль) · 2 = 0,3 моль; m(HCl) = 36,5 г/моль · 0,3 моль = 10,95 г
Вычислим массу оставшегося хлороводорода:
mост.(HCl) = 73 г · 0,3 – 10,95 г = 10,95 г
Поскольку углекислый газ не вносит вклад в массу раствора, его массу необходимо вычесть:
m(CO2) = 44 г/моль · 0,1 моль = 4,4 г
Вычислим массу образовавшегося раствора:
m(р-ра) = 73 г + 27,35 г – 4,4 г = 95,95 г
Массовая доля оставшейся соляной кислоты в растворе равна:
ω(HCl) = mост.(HCl)/m(р-ра) · 100% = 10,95 г/95,95 г · 100% = 11,41%