1) Цинк, как более активный металл вытесняет из растворенной соли свинец, который оседает на пластинке. Таким образом, изменение массы пластинки представляет собой разницу между массой осевшего на пластинку свинца и массой цинка, перешедшего в раствор. Определяем это изменение массы:
Dm = 121,3 – 100 = 21,3 г.
2) Определяем массу исходного раствора и количество вещества содержавшегося в нем нитрата свинца:
m(исходного раствора) = 192 · 1,15 = 220,8 г.
n[Pb(NO3)2] = 220,8 · 0,3 / 331 = 0,2 моль.
3) Поскольку нам неизвестно, весь ли свинец был вытеснен из раствора, обозначим количество вытесненного из раствора свинца за х и запишем уравнение химической реакции:
Было: 0,2 избыток
Pb(NO3)2 + Zn -> Zn(NO3)2 + Pb¯ + [Pb(NO3)2]
Прореагировало: х х стало: х х 0,2 – х
Dm = m(Pb) – m(Zn) = 207х – 65х = 142х; 142х = 21,3; х = 0,15.
Таким образом, в растворе появилось 0,15 моль нитрата цинка и осталось 0,2 – 0,15 = 0,05 моль нитрата свинца.
4) Определяем массу конечного раствора и массовые доли содержащегося в нем веществ:
Масса раствора уменьшилась ровно на столько, насколько увеличилась масса пластинки, поэтому
m(конечного раствора) = 220,8 – 21,3 = 199,5 г.
m[Zn(NO3)2 в конечном растворе] = 0,15 · 189 = 28,35 г.
m[Pb(NO3)2 в конечном растворе] = 0,05 · 331 = 16,55 г.
w[Zn(NO3)2 в конечном растворе] = 28,35 / 199,5 = 0,142.
w[Pb(NO3)2 в конечном растворе] = 16,55 / 199,5 = 0,083.
Ответ: w[Zn(NO3)2 в конечном растворе] = 14,2%; w[Pb(NO3)2 в конечном растворе] = 8,3%.
Dm = 121,3 – 100 = 21,3 г.
2) Определяем массу исходного раствора и количество вещества содержавшегося в нем нитрата свинца:
m(исходного раствора) = 192 · 1,15 = 220,8 г.
n[Pb(NO3)2] = 220,8 · 0,3 / 331 = 0,2 моль.
3) Поскольку нам неизвестно, весь ли свинец был вытеснен из раствора, обозначим количество вытесненного из раствора свинца за х и запишем уравнение химической реакции:
Было: 0,2 избыток
Pb(NO3)2 + Zn -> Zn(NO3)2 + Pb¯ + [Pb(NO3)2]
Прореагировало: х х стало: х х 0,2 – х
Dm = m(Pb) – m(Zn) = 207х – 65х = 142х; 142х = 21,3; х = 0,15.
Таким образом, в растворе появилось 0,15 моль нитрата цинка и осталось 0,2 – 0,15 = 0,05 моль нитрата свинца.
4) Определяем массу конечного раствора и массовые доли содержащегося в нем веществ:
Масса раствора уменьшилась ровно на столько, насколько увеличилась масса пластинки, поэтому
m(конечного раствора) = 220,8 – 21,3 = 199,5 г.
m[Zn(NO3)2 в конечном растворе] = 0,15 · 189 = 28,35 г.
m[Pb(NO3)2 в конечном растворе] = 0,05 · 331 = 16,55 г.
w[Zn(NO3)2 в конечном растворе] = 28,35 / 199,5 = 0,142.
w[Pb(NO3)2 в конечном растворе] = 16,55 / 199,5 = 0,083.
Ответ: w[Zn(NO3)2 в конечном растворе] = 14,2%; w[Pb(NO3)2 в конечном растворе] = 8,3%.