В течение какого времени надо пропускать ток силой 3А, чтобы выделить весь металл, содержащийся в 80 мл 2Н раствора СrCl3 ?

По закону Фарадея
m(Сr) = Mэ(Сr) ∙ I ∙ t / F = M(Сr) ∙ I ∙ t / (F ∙ z)
t = m(Сr) ∙ F ∙ z / [M(Сr) ∙ I]
где t – продолжительность процесса электролиза (с),
I =3А
F – постоянная Фарадея (F = 96 485 Кл/моль)
M(Сr)= 52 г/моль
Сr+3 + 3ē → Сr , отсюда z=3
80 мл 2Н раствора СrCl3 ⇒ отсюда найдем массу:
m = Сн ∙ Mэ ∙ V = Сн ∙ M(Сr) ∙ V / z = 2 ∙ 52 ∙ 0,08 / 3 = 2,77 г

t = 2,77 ∙ 96 485 ∙ 3 / (52 ∙ 3) = 5140 с = 86 мин. = 1 час 26 мин.