І та II рівні. Cl20, H+Cl-, Сl2+O-2 , Nа+Cl-, Ba+2O-2, Cu+1.
Cl20 - ступінь окиснення атомів у простих речовинах дорівнює 0.
Розглянемо приклад сполуки HCl. Ступінь окиснення у нейонних сполуках Гідрогену +1: Н+1Сlх З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення хлору: 1•(+1)+1•х=0, звідки х= -1;
Розглянемо приклад сполуки Сl2O. Ступінь окиснення Оксигену -2: Сl2хO-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення хлору: 2•х+1•(-2)=0, звідки х=+1.
Розглянемо приклад натрій хлор NаCl. Ступінь окиснення натрію завжди +1: Nа+1Clх З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення хлору: 1•(+1)+1•х=0, звідки х= -1.
Розглянемо приклад барій оксиду Ba+2O-2. Ступінь окиснення барію завжди +2 і Оксигену -2. У сполуці Ba+2O-2 за принципом електронейтральності 1•(+2)+1•(-2)=0.
Cu+1 - ступінь окиснення простого йона дорівнює його заряду.
III рівень. Н+1Сl+1O-2, Ca+23N2-3, Fe+32O3-2, К+ОН-, Сr+6O3-2, Н+1Р+5O3-2, Ti+3N-3, правильно V+3N3-1.
Розглянемо приклад сполуки НСlO. Ступінь окиснення Гідрогену +1, а Оксигену -2: Н+1СlхO-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення хлору: 1•(+1)+1•х+1•(-2)=0, звідки х=2-1, х=+1;
Розглянемо приклад сполуки Ca3N2. Ступінь окиснення кальцію завжди +2: Ca+23N2х З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 3•(+2)+2•х=0, звідки х= -3;
Розглянемо приклад сполуки Fe2O3. Ступінь окиснення Оксигену -2: Feх2O3-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення феруму: 2•х+3•(-2)=0, звідки х=+3;
Розглянемо приклад хром оксиду СrO3. Ступінь окиснення Оксигену -2: СrхO3-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення хрому: 1•х+3•(-2)=0, звідки х=+6;
Розглянемо приклад сполуки Ti+3N-3. Ступінь окиснення талію +3: Ti+3Nх З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 1•(+3)+1•х=0, звідки х= -3.
Розглянемо приклад сполуки VN3. Ступінь окиснення ванадію +3: V+3N3х З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 1•(+3)+3•х=0, звідки х= -1.
Розглянемо приклад калій гідроксиду КОН. Ступінь окиснення калію у сполуках завжди +1, а гідроксильної групи ОН -1, тому К+1ОН-1 Принцип електронейтральності: 1•(+1)+1•(-1)=0.
Розглянемо приклад метафосфатної кислоти НРO3. Ступінь окиснення Гідрогену +1, а Оксигену -2: Н+1РхO3-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення фосфору: 1•(+1)+1•х+3•(-2)=0, звідки х=6-1, х=+5;
IV рівень. Н3+1Р+5О4-2, Са+23(Р+5О4)2-2, Na+12S+6О4-2, Al+32(S+6О4)3-2, Ba+2(N+5О3)2-2, Fe+3(OH)3-1.
Розглянемо приклад ортофосфатної кислоти Н3РO4. Ступінь окиснення Гідрогену +1, а Оксигену -2: Н+3РхO4-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення фосфору: 3•(+1)+1•х+4•(-2)=0, звідки х=8-3, х=+5;
Розглянемо приклад кальцій ортофосфату Са3(РО4)2. Ступінь окиснення кальцію завжди +2, а Оксигену -2: Са+23(РхО4)2-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення фосфору: 3•(+2)+2•х+8•(-2)=0, звідки х=(16-6):2, х=+5.
Розглянемо приклад натрій сульфату Na2SО4. Ступінь окиснення натрію завжди +1, а Оксигену -2: Na+12SхО4-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Сульфуру: 2•(+1)+1•х+4•(-2)=0, звідки х=8-2, х=+6.
Розглянемо приклад алюміній сульфату Al2(SО4)3. Ступінь окиснення алюмінію завжди +3, а Оксигену -2: Al+32(SхО4)3-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Сульфуру: 2•(+3)+3•х+12•(-2)=0, звідки х=(24-6):3, х=+6.
Розглянемо приклад барій нітрогену Ba(NО3)2. Ступінь окиснення барію завжди +2, а Оксигену -2: Ba+2(NхО3)2-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 1•(+2)+2•х+6•(-2)=0, звідки х=(12-2):2, х=+5.
Розглянемо приклад ферум гідроксиду Fe(OH)3. Ступінь окиснення гідроксильної групи ОН завжди -1: Feх(OH)3-1 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення феруму: 1•х+3(-1)=0, звідки х=+3.
Cl20 - ступінь окиснення атомів у простих речовинах дорівнює 0.
Розглянемо приклад сполуки HCl. Ступінь окиснення у нейонних сполуках Гідрогену +1: Н+1Сlх З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення хлору: 1•(+1)+1•х=0, звідки х= -1;
Розглянемо приклад сполуки Сl2O. Ступінь окиснення Оксигену -2: Сl2хO-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення хлору: 2•х+1•(-2)=0, звідки х=+1.
Розглянемо приклад натрій хлор NаCl. Ступінь окиснення натрію завжди +1: Nа+1Clх З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення хлору: 1•(+1)+1•х=0, звідки х= -1.
Розглянемо приклад барій оксиду Ba+2O-2. Ступінь окиснення барію завжди +2 і Оксигену -2. У сполуці Ba+2O-2 за принципом електронейтральності 1•(+2)+1•(-2)=0.
Cu+1 - ступінь окиснення простого йона дорівнює його заряду.
III рівень. Н+1Сl+1O-2, Ca+23N2-3, Fe+32O3-2, К+ОН-, Сr+6O3-2, Н+1Р+5O3-2, Ti+3N-3, правильно V+3N3-1.
Розглянемо приклад сполуки НСlO. Ступінь окиснення Гідрогену +1, а Оксигену -2: Н+1СlхO-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення хлору: 1•(+1)+1•х+1•(-2)=0, звідки х=2-1, х=+1;
Розглянемо приклад сполуки Ca3N2. Ступінь окиснення кальцію завжди +2: Ca+23N2х З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 3•(+2)+2•х=0, звідки х= -3;
Розглянемо приклад сполуки Fe2O3. Ступінь окиснення Оксигену -2: Feх2O3-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення феруму: 2•х+3•(-2)=0, звідки х=+3;
Розглянемо приклад хром оксиду СrO3. Ступінь окиснення Оксигену -2: СrхO3-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення хрому: 1•х+3•(-2)=0, звідки х=+6;
Розглянемо приклад сполуки Ti+3N-3. Ступінь окиснення талію +3: Ti+3Nх З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 1•(+3)+1•х=0, звідки х= -3.
Розглянемо приклад сполуки VN3. Ступінь окиснення ванадію +3: V+3N3х З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 1•(+3)+3•х=0, звідки х= -1.
Розглянемо приклад калій гідроксиду КОН. Ступінь окиснення калію у сполуках завжди +1, а гідроксильної групи ОН -1, тому К+1ОН-1 Принцип електронейтральності: 1•(+1)+1•(-1)=0.
Розглянемо приклад метафосфатної кислоти НРO3. Ступінь окиснення Гідрогену +1, а Оксигену -2: Н+1РхO3-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення фосфору: 1•(+1)+1•х+3•(-2)=0, звідки х=6-1, х=+5;
IV рівень. Н3+1Р+5О4-2, Са+23(Р+5О4)2-2, Na+12S+6О4-2, Al+32(S+6О4)3-2, Ba+2(N+5О3)2-2, Fe+3(OH)3-1.
Розглянемо приклад ортофосфатної кислоти Н3РO4. Ступінь окиснення Гідрогену +1, а Оксигену -2: Н+3РхO4-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення фосфору: 3•(+1)+1•х+4•(-2)=0, звідки х=8-3, х=+5;
Розглянемо приклад кальцій ортофосфату Са3(РО4)2. Ступінь окиснення кальцію завжди +2, а Оксигену -2: Са+23(РхО4)2-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення фосфору: 3•(+2)+2•х+8•(-2)=0, звідки х=(16-6):2, х=+5.
Розглянемо приклад натрій сульфату Na2SО4. Ступінь окиснення натрію завжди +1, а Оксигену -2: Na+12SхО4-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Сульфуру: 2•(+1)+1•х+4•(-2)=0, звідки х=8-2, х=+6.
Розглянемо приклад алюміній сульфату Al2(SО4)3. Ступінь окиснення алюмінію завжди +3, а Оксигену -2: Al+32(SхО4)3-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Сульфуру: 2•(+3)+3•х+12•(-2)=0, звідки х=(24-6):3, х=+6.
Розглянемо приклад барій нітрогену Ba(NО3)2. Ступінь окиснення барію завжди +2, а Оксигену -2: Ba+2(NхО3)2-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 1•(+2)+2•х+6•(-2)=0, звідки х=(12-2):2, х=+5.
Розглянемо приклад ферум гідроксиду Fe(OH)3. Ступінь окиснення гідроксильної групи ОН завжди -1: Feх(OH)3-1 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення феруму: 1•х+3(-1)=0, звідки х=+3.