Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешиванием 10 мл 0,3М HCl и 20 мл 0,3М КОН.

Потенциал водородного электрода Е 2Н+/Н2 = – 0,059рН
H+ + ОН– → Н2О
n(H+) = n(HCl) = CV = 0,01 л ∙ 0,3 моль/л = 3×10^-3 моль
n(ОН–) = n(КОН) = CV = 0,02 л ∙ 0,3 моль/л = 6×10^-3 моль
Избыток ОН– составляет 3×10^-3 моль.
[ОН–] = n(ОН–) / V = 3×10^-3 моль / (0,01 л + 0,02 л) = 0,1 М
рН = 14 + lg[ОН–] = 14 + lg(0,1) = 13
Е 2Н+/Н2 = – 0,059рН = – 0,059 ∙ 13 = – 0,767 В