Для решения данной задачи нам потребуется знание о свойствах растворов, а также умение использовать формулу для вычисления температуры замерзания водного раствора.
Возникает вопрос: почему раствор мочевины замерзает при нижней температуре, чем чистая вода? Ответ на этот вопрос связан с понятием молярности.
Молярность (М) - это количество растворенного вещества (в молях), приходящегося на 1 литр раствора (1 моль/л). В данной задаче у нас дано, что на 100 моль воды приходится 1 моль растворенного вещества. Таким образом, молярность раствора мочевины будет равна 1/100 моль/л.
Формула для вычисления изменения температуры замерзания раствора:
ΔT = K * m,
где ΔT - изменение температуры замерзания, K - постоянная криоскопии (для воды она равна 1.86 °C * моль/кг), m - молярность раствора.
Однако, в данной задаче у нас дано количество растворенного вещества на фиксированный объем воды (100 моль воды). Чтобы использовать данную формулу, необходимо перевести молярность в массовую концентрацию раствора.
Для этого нужно знать молярную массу мочевины (CH4N2O). Она равна 60.055 г/моль.
Теперь можно вычислить массу мочевины:
масса мочевины = молярность * объем воды * молярная масса мочевины
масса мочевины = (1/100) моль/л * 100 л * 60.055 г/моль = 60.055 г
Таким образом, у нас есть 60.055 г мочевины на 100 г воды.
Теперь можно вычислить массовую концентрацию раствора:
массовая концентрация = масса растворенного вещества / масса раствора
массовая концентрация = 60.055 г / 160.055 г = 0.375
Теперь у нас есть массовая концентрация раствора - 0.375 г/г.
Используем формулу для вычисления изменения температуры замерзания:
ΔT = K * m,
где ΔT - изменение температуры замерзания, K - постоянная криоскопии (для воды она равна 1.86 °C * моль/кг), m - массовая концентрация раствора.
ΔT = 1.86 °C * моль/кг * 0.375 г/г = 0.6975 °C
Температура замерзания водного раствора мочевины будет несколько ниже, чем температура замерзания чистой воды, и составит -0.6975 °C.
Возникает вопрос: почему раствор мочевины замерзает при нижней температуре, чем чистая вода? Ответ на этот вопрос связан с понятием молярности.
Молярность (М) - это количество растворенного вещества (в молях), приходящегося на 1 литр раствора (1 моль/л). В данной задаче у нас дано, что на 100 моль воды приходится 1 моль растворенного вещества. Таким образом, молярность раствора мочевины будет равна 1/100 моль/л.
Формула для вычисления изменения температуры замерзания раствора:
ΔT = K * m,
где ΔT - изменение температуры замерзания, K - постоянная криоскопии (для воды она равна 1.86 °C * моль/кг), m - молярность раствора.
Однако, в данной задаче у нас дано количество растворенного вещества на фиксированный объем воды (100 моль воды). Чтобы использовать данную формулу, необходимо перевести молярность в массовую концентрацию раствора.
Для этого нужно знать молярную массу мочевины (CH4N2O). Она равна 60.055 г/моль.
Теперь можно вычислить массу мочевины:
масса мочевины = молярность * объем воды * молярная масса мочевины
масса мочевины = (1/100) моль/л * 100 л * 60.055 г/моль = 60.055 г
Таким образом, у нас есть 60.055 г мочевины на 100 г воды.
Теперь можно вычислить массовую концентрацию раствора:
массовая концентрация = масса растворенного вещества / масса раствора
массовая концентрация = 60.055 г / 160.055 г = 0.375
Теперь у нас есть массовая концентрация раствора - 0.375 г/г.
Используем формулу для вычисления изменения температуры замерзания:
ΔT = K * m,
где ΔT - изменение температуры замерзания, K - постоянная криоскопии (для воды она равна 1.86 °C * моль/кг), m - массовая концентрация раствора.
ΔT = 1.86 °C * моль/кг * 0.375 г/г = 0.6975 °C
Температура замерзания водного раствора мочевины будет несколько ниже, чем температура замерзания чистой воды, и составит -0.6975 °C.