Вычислите теплоту гидратации CaCl2, если известно, что при растворении 1 моля безводного CaCl2 выделяется 72,7 кДж теплоты.А при

Задача на закон Гесса.
CaCl2 (к) → Са2+ + 2Cl– , ΔН°1=–72,7 кДж/моль
CaCl2•6H2O (к) → Са2+ + 2Cl– + 6H2O (ж) , ΔН°2=+18 кДж/моль

Найти ΔН°3 для реакции гидратации: CaCl2 (к) + 6H2O (ж) → CaCl2•6H2O (к)

CaCl2 (к) в искомой реакции слева, так же как и в реакции 1, поэтому реакцию 1 оставим без изменения.
6H2O (ж) в искомой реакции слева, а в реакции 2 справа, поэтому реакцию 2 нужно перевернуть, т.е. поменять местами исх. вещества и продукты, тогда изменится знак ΔН°2.
В рез. этого CaCl2•6H2O (к) будет справа, как в искомой реакции.

1-ю реакцию оставили без изменения, 2-ю перевернули, поэтому в сумме для искомой реакции:
ΔН°3 = ΔН°1 – ΔН°2 = –72,7 – (+18) = –90,7 кДж/моль