я пережеваю за своего хомячка взял срук ,с продовцом почти не разговаривали она лишь сказала что это девочка зовут Хома когда уже пришёл домой заметил что после того как она проснулась один глазик слипшийся какое то время она его не открывает но когда полностью откроет видно что тот глазик который она какое то время не открывает он меньше чем другой и когда гладишь большой глазик начинает выпирать на столько сильночто аж страшно становится что можно сделать?

Тут нужно знать правило фаз.
Фаза Ф- это совокупность всех гомогенных частей гетерогенной системы,
отделенная от других частей системы четкими поверхностями раздела
(межфазными границами). Химический состав и свойства остаются постоянными внутри объема, занимаемого фазой. При переходе через межфазную границу состав и свойства меняются скачком. Поскольку газы полностью смешиваются друг с другом, в системе может быть только одна газовая фаза, но много твердых и жидких несмешивающихся фаз.

Числом компонентов - К, называется наименьшее число независимо
изменяющихся веществ, с помощью которых можно описать состав каждой
фазы в системе в отдельности.

Каждая химическая реакция, каждое дополнительное условие уменьшают число независимых компонентов на 1. Таким образом, число компонентов К выражается формулой: К = s - n - m ,
где s - число веществ,
n - число независимых химических реакций,
m - число соотношений между концентрациями веществ или составами фаз.

В равновесной реакции 4 вещества, но только 3 фазы, т.к. 2 газа полностью смешиваются друг с другом, а оба тв. вещества имеют четкие границы.
Число компонентов меньше числа в-в на 1=3
Числом степеней свободы - С, называется наименьшее число независимых переменных системы (давление, температура и концентрации веществ в различных фазах), которые необходимо задать, чтобы полностью описать состояние системы.

Правило фаз Гиббса: С + Ф = К + 2
С=К+2-Ф = 3+2-3=2

Прямая реакция экзотермическая (ΔH<0), идет с выделением тепла. По принципу Ле-Шателье, при нагревании для уменьшения внешнего воздействия равновесие сместится в сторону эндотермической реакции (ΔH>0), в кот. тепло поглощается, поэтому с повышением температуры равновесие сместится в сторону обратной реакции.
В прямой реакции из 3 моль газа получаются 2 моль газа, давление понижается. По принципу Ле-Шателье, при повышении давления для уменьшения внешнего воздействия система ускорит реакцию, в которой давление понижается - т.е. прямую реакцию.

Конц-и веществ изменяются в ходе реакции соответственно их отношению в уравнении реакции, при этом конц-и исх. в-в снижаются, а продуктов - повышаются.
Если предположить, что [SO3]нач.=0, то:
2 SO2(г) +O2(г) ⇄ 2 SO3(г)
2 . . . . . . . 1 . . . . . . . . 2 — отношение кол-в вещ-в в реакции
8 . . . . . . . 6 . . . . . . . . 0 — нач. конц-и вещ-в (моль/л)
? . . . . . . . ? . . . . . . . . 4 — равновесные конц-и (моль/л)
–2х . . . . –х . . . .+2х=+4 — изменение конц-и соотв. отношению кол-в вещ-в (моль/л)
2х=4 → х=2
С(SO2)равн. = С(SO2)нач. – 2х =8 – 4 = 4 моль/л
С(O2)равн. = С(O2)нач. – х =6 – 2 = 4 моль/л