1.
– 25
прямолинейное движение тела описывается уравнением:
x = 1 – 4t + t2
1) определите координату тела через 2 секунды после начала движения;
2) определите перемещение тела через 3 секунды после начала движения;
3) определите скорость тела через 4 секунды после начала движения.
2.
качественная – 25
тела бросают вертикально вверх с одинаковой скоростью на луне и на земле. сравните, где и во сколько раз больше:
1) максимальная высота подъема;
2) время, через которое тела снова вернутся на поверхность земли (луны).
3.
– 25
два тела движутся вдоль оси x. их уравнения движения (все величины заданы в си):
x1 = –5 + 3t; x2 = 3 – t
1) нарисуйте графики движения этих тел;
2) найдите время встречи тел;
3) определите скорость первого тела относительно второго.
4.
– 25
на больших башенных часах минутная стрелка имеет длину 1 метр. для конца минутной стрелки за 30 минут движения:
1) нарисуйте траекторию движения;
2) изобразите вектор перемещения;
3) определите путь и модуль перемещения.
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.