1. Два одноименных заряда расположены на расстоянии «a» друг от друга. Определите напряженность поля в точке, удаленной от правого заряда на расстояние «а». Начертите чертеж к заданию. 2. Напряжение между двумя точками, лежащими на одной линии напряженности однородного поля, равна 8 кВ. Определить расстояние между точками, если напряженность 0,4 МВ/м.
заранее
Объяснение:
Дано:
m₁=1 кг
v₁=6 м/c
m₂=1,5 кг
v₂=2 м/с
Найти: u₁, u₂
Проекция на ось x:
m₁v₁+m₂v₂=m₁u₁+m₂u₂
Закон сохранения энергии:
(m₁v₁²)/2 +(m₂v₂²)/2=(m₁u₁²)/2 +(m₂u₂²)/2
Система уравнений:
m₁(v₁-u₁)=m₂(u₂-v₂)
m₁v₁²+m₂v₂²=m₁u₁²+m₂u₂²; m₁(v₁²-u₁²)=m₂(u₂²-v₂²)
(v₁-u₁)/(v₁²-u₁²)=(u₂-v₂)/(u₂²-v₂²)
(v₁-u₁)/((v₁-u₁)(v₁+u₁))=(u₂-v₂)/((u₂-v₂)(u₂+v₂))
1/(v₁+u₁)=1/(u₂+v₂)
v₁+u₁=u₂+v₂
u₂=v₁+u₁-v₂
m₁v₁+m₂v₂=m₁u₁+m₂(v₁+u₁-v₂)
m₁v₁+m₂v₂=m₁u₁+m₂v₁+m₂u₁-m₂v₂
m₁v₁+m₂v₂-m₂v₁+m₂v₂=m₁u₁+m₂u₁
m₁v₁+m₂(2v₂-v₁)=u₁(m₁+m₂)
Скорость шаров после их абсолютно упругого соударение:
u₁=(m₁v₁+m₂(2v₂-v₁))/(m₁+m₂)=(1·6+1,5(2·2-6))/(1+1,5)=(6-3)/2,5=1,2 м/с
u₂=6+1,2-2=5,2 м/c
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.