1. Процесс 1-2:
- Общая характеристика: изотермическое сжатие газа.
- Закон, которому подчиняются параметры идеального газа в данном процессе: закон Бойля-Мариотта (P1V1 = P2V2), так как температура постоянна.
- Изменение параметров газа: давление увеличивается при уменьшении объема.
- Изображение процесса в координатах (Р, T): на графике будет прямая линия с наклоном вверх.
Процесс 2-3:
- Общая характеристика: изобарное расширение газа.
- Закон, которому подчиняются параметры идеального газа в данном процессе: закон Гей-Люссака (V1/T1 = V2/T2), так как давление постоянно.
- Изменение параметров газа: объем увеличивается при увеличении температуры.
- Изображение процесса в координатах (V, T): на графике будет прямая линия с положительным наклоном.
Процесс 3-1:
- Общая характеристика: адиабатическое сжатие газа.
- Закон, которому подчиняются параметры идеального газа в данном процессе: закон Пуассона (P1V1^γ = P2V2^γ), где γ - показатель адиабаты.
- Изменение параметров газа: давление увеличивается при уменьшении объема, при этом температура также увеличивается.
- Изображение процесса в координатах (Р, T): на графике будет кривая линия, склоняющаяся вправо вниз.
2. Для решения задачи используем формулу закона Бойля-Мариотта: P1V1 = P2V2.
Из условия известны:
V1 = 90 л,
V2 = 74 л,
P1 = 280 кПа.
Подставляем значения в формулу и находим P2:
P1V1 = P2V2,
280 кПа * 90 л = P2 * 74 л.
Выражаем P2:
P2 = (280 кПа * 90 л) / 74 л.
Вычисляем данное выражение и получаем ответ.
3. Для решения задачи используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT.
Из условия известны:
V = 2,3 м3,
P = 4 атм,
T = 35 °C = 273 + 35 К. (температуру нужно перевести в Кельвины).
Переводим атмосферы в паскали:
1 атм = 101325 Па.
Подставляем значения в уравнение и находим n (количество вещества):
(4 атм * 101325 Па/атм) * (2,3 м3) = n * (8,314 Дж/(моль·К)) * (273 + 35 К).
Решаем уравнение относительно n и получаем количество вещества в молях.
4. Для решения задачи используем формулу для вычисления количества вещества:
n = m / M,
где n - количество вещества в молях,
m - масса вещества в граммах,
M - молярная масса вещества в г/моль.
Из условия известны:
m = 0,018 г,
M = 52 г/моль.
Подставляем значения в формулу и находим n.
Далее, для вычисления количества молекул данного вещества в мерном стакане нужно знать их количество в моль.
Одна моль вещества содержит 6,022 × 10^23 молекул (число Авогадро).
Теперь можно вычислить количество молекул в мерном стакане, умножив количество молей вещества на число Авогадро. Полученное число будет ответом на задачу.
