1. Определите мощность двигателя поезда, если за одну минуту он совершил работу, равную 12-108 Дж.
2. Мощность двигателя Bugatti Veyron 882 кВт. Определите работу, которую производит этот
Двигатель за время школьного урока. ответ запишите в Джив кВтч.
3. Определите массу спортсмена, если он взбираясь по канату на высоту 4 м за время равное 4
секунды развивает мощность N = 0,80 кВт.
4. Определите время, за которое подъёмник ст = 80 % и мощностью N = 2,0 кВт может поднять
0.2 т кирпичей на высоту h = 16 м.
5. Определите скорость автомобиля если мощность его двигателя N = 60 кВт, а сила
сопротивления F = 3 - 10° Н. (скорость автомобиля не меняется).
6. Груженый автомобиль массой m = 4,0 т движется с постоянной скоростью v = 54 км Сила
сопротивления движению автомобиля составляет 0,10 его веса. Определите мощность,
развиваемую двигателем автомобиля. Выразите её в Вт, л.с.(лошадиных силах).
Лед заберет количество теплоты = 2100*1*10 + 340000*1 + 4200*1*100 + 2256000*1 = 3037000 Дж
Тут: 2100 - удельная теплоемкость льда, 340000 - удельная теплота плавления льда, 4200 - удельная теплоемкость воды, 2256000 - удельная теплота парообразования воды.
Теперь приравняем первое и второе и выразим м (лучше сначала записать это в формулах, а потом только подставлять) . м = 3037000/23000000 = 0,13 кг керосина надо сжечь.
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.