1. Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при испарении 500 грамм ртути взятой при температуре 22 градуса Цельсия, 2.

2.На сколько изменится температура воды массой 20 кг, если ей передать всю энергию, выделяющуюся при сгорании бензина массой 20 г? Удельная теплоемкость воды 4200 Дж/(кг °C), удельная теплота сгорания бензина 4,6 10 Дж/кг.

3. Какую массу бензина надо сжечь, чтобы получить 2,3:10° Дж/кг энергии ? Удельная теплота сгорания бензина 4,6 10 Дж/кг.

4.В какую погоду скорее просыхают лужи от дождя: в тихую или ветренную? в теплую или холодную? Как это можно объяснить?

Физика 8 класс

Показать ответ

Ответ:

ekaterinaborec8

07.03.2021 22:00

Сначала изложим общий ход решения.
Нужно найти плотность полученного сплава ρ₁ и сравнить её со средней плотностью кубика ρ₂. Средняя плотность будет равна массе кубика деленной на его объем.
Если эта средня плотность окажется меньше плотности сплава, значит пустоты есть.

Найдем массу полученного кубика. Для этого сложим массы исходных компонентов.
$m=m_{Al}+m_{Cu}$
Далее находим объем
V=a^3

А затем выражаем среднюю плотность
$\rho_2= \frac{m}{V} = \frac{m_{Al}+m_{Cu}}{a^3} = \frac{27+26,7}{2,5^3}\approx 3,44$ [г/см³]
Теперь необходимо найти плотность сплава. Для этого находим объемы его компонентов. И считаем, что объем сплава будет равен
их сумме.
$V_{Al}=m_{Al}/\rho_{Al}={27/2,71 } \approx 9,96$ [см³]
$V_{Cu}=m_{Cul}/\rho_{Cu}={26,7/8,90} = 3$ [см³]
Суммарный объем:
V=9,96+3=12,96

[см³]
А плотность сплава соответственно:
$\rho_1 = \frac{m}{V}= \frac{53,7}{12,96} \approx 4,14$ [г/см³]

$\rho_2 \ \textless \ \rho_1 \\ \\ 
3,44\ \textless \ 4,14$
Значит пустоты есть.
И объем этой пустоты равен разности объема кубика и суммарного объема сплава
$V_p=V_1-V_2=2,5^3-12,96=15,625-12,96 \approx 2,67$ [см³]

0,0(0 оценок)

Ответ:

роlinka2003

30.08.2021 17:33

Понятие валентности формировалось вместе с понятием химической связи, и его содержание неоднократно расширялось и изменялось.

В начале 19 в. Дж. Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений, из которого следовало, что каждый атом одного элемента может соединяться с определенным числом атомов другого элемента. В середине 19 в., когда были определены точные относительные веса атомов (И. Я. Берцелиус и др.), стало ясно, что число таких связей не превышает определённой величины и зависит от природы атома. Например, атом F может соединяться лишь с одним атомом Н, О — с двумя. Эта связывать или замещать определённое число других атомов и была названа «валентностью» (Э. Франкленд, 1853).

В конце 50-х гг. 19 в. А. С. Купер и А. Кекуле постулировали принцип постоянной четырёхвалентности углерода в органических соединениях. Представления о валентности составили важную часть теории химического строения А. М. Бутлерова (1861). Молекулы стали изображать с структурных формул, получивших особенно широкое распространение в органической химии.

Периодический закон Д. И. Менделеева (1869) вскрыл зависимость валентности элемента от его положения в периодической системе. Элементы одной группы обладают одинаковой высшей валентностью, в большинстве случаев равной номеру группы. Эта зависимость сыграла чрезвычайно важную роль в развитии химии: зная лишь положение элемента в периодической системе, можно было предсказать состав его соединений и впоследствии синтезировать их.

В 1916 Г. Льюис постулировал, что химическая связь осуществляется парой электронов, принадлежащих одновременно обоим взаимодействую-щим атомам. В 1917 В. Коссель выдвинул гипотезу, согласно которой электронная пара связи переходит целиком к одному из атомов с образованием ионной пары катион — анион, удерживающихся в молекуле электростатическими силами. Согласно обеим гипотезам, валентность атома в соединении стала определяться числом его неспаренных электронов, участвующих в связях, а максимальная валентность — полным числом электронов в валентной оболочке атома, то есть номером труппы.

В настоящее время синтезировано большое число разнообразных химических соединений, состав которых не подчиняются простым правилам валентности: координационные соединения, π-комплексы, «нульвалентные» соединения. Поэтому задача нахождения единого определения валентности представляется крайне сложной.

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Физика