1)
сколько атомов водорода n содержится в m = 82 г водяного пара? молярная масса воды μ = 18 г/моль.
результат представить в виде n=x⋅1024 атомов. в ответ ввести x, округлив до двух цифр после десятичной точки.

2)
найти давление воздуха р на высоте h = 15 км, если на поверхности земли воздух находится при нормальных условиях (p0 = 1 атм, т = 273 к). считать, что температура t и молярная масса воздуха ( μ = 29 г/моль) не зависят от высоты.
ответ дать в атмосферах, округлив до трёх цифр после десятичной точки.
3)
при обратимом адиабатическом расширении азота (n2) массой m = 0.9 кг, его температура понижается на δt = 9 к. определить работу а, совершаемую газом при расширении. показатель адиабаты и молярная масса азота γ = 1.4 и μ = 28 г/моль, соответственно.
ответ дать в кдж, округлив до двух цифр после десятичной точки.
4)в двух одинаковых стаканах находится равное количество воды m = 106 г. в одном стакане температура воды t1 = 341 к, а во втором стакане холодная вода при температуре t2 = 273 к. найти изменение суммарной энтропии воды δs при ее смешивании и установлении равновесной температуры. удельную теплоемкость воды принять cm = 4.2 дж/(г*к), а потерями тепла при смешивании пренебречь.
ответ дать в дж/к, округлив до двух цифр после десятичной точки.
5)найти давление p в пузырьке воздуха диаметра d = 5.46 мкм, который находится в воде на глубине h = 456м. атмосферное давление равно p0=1,01⋅105 па, плотность и поверхностное натяжение воды ρ=1000кг/м3 и σ = 73 мн/м.
ответ дать в атмосферах, округлив до одной цифры после десятичной точки.

Как нас учил товарищ Ньютон, если сила действует на массу, масса ускоряется. А если не ускоряется а стоит на месте, значит, есть  какая-то другая равная и противоположно направленная сила.
И когда вы давите со всех сторон на твердое тело, да и на жидкое тоже, если поместить его в мешок, например, воду будете сжимать - вы тоже ничего не сожмете, потому что молекулы и твердого тела и воды будут отталкиваться друг от друга, чем больше давление - тем сильнее, чтобы уравновесить силу внешнего давления.

Водород может существовать в двух формах (модификациях) — в виде орто- и пара- водорода. В молекуле ортоводорода o-H2 (т. пл. −259,10 °C, т. кип. −252,56 °C) ядерные спины направлены одинаково (параллельны), а у параводорода p-H2 (т. пл. −259,32 °C, т. кип. −252,89 °C) — противоположно друг другу (антипараллельны). Равновесная смесь o-H2 и p-H2 при заданной температуре называется равновесный водород e-H2. Разделить модификации водорода можно адсорбцией на активном угле при температуре жидкого азота. При очень низких температурах равновесие между ортоводородом и параводородом почти нацело сдвинуто в сторону последнего. При 80 К соотношение форм приблизительно 1:1. Десорбированный параводород при нагревании превращается в ортоводород вплоть до образования равновесной при комнатной температуре смеси (орто-пара: 75:25). Без катализатора превращение происходит медленно (в условиях межзвездной среды - с характерными временами вплоть до космологических), что даёт возможность изучить свойства отдельных модификаций. Водород — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз. Очевидно, что чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха. Молекула водорода двухатомна — Н2. При нормальных условиях — это газ без цвета, запаха и вкуса. Плотность 0,08987 г/л (н.у.), температура кипения −252,76 °C, удельная теплота сгорания 120.9×106 Дж/кг, малорастворим в воде — 18,8 мл/л. Водород хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии (850 объёмов на 1 объём Pd). С растворимостью водорода в металлах связана его диффундировать через них; диффузия через углеродистый сплав (например, сталь) иногда сопровождается разрушением сплава вследствие взаимодействия водорода с углеродом (так называемая декарбонизация). Практически не растворим в серебре.