183. Внаслідок електролізу розчину хлоридної (соляної кислоти HCl на катоді за деякий час виділилося 75 г водню. Скільки хлору виділилося
за цей самий час на аноді? Електрохімічні еквіваленти водню і хлору
відповідно дорівнюють 0,0104 і 0,367
Кл:
184. Електролізом добуто 3,3 кг міді. Скільки срібла можна одержати,
якщо пропустити крізь відповідний електроліт такий самий заряд?
MT
TO​

К параллельно соединенным элементам R1 и R2 прикладывается одно и то же напряжение U.

По первому закону Кирхгофа алгебраическая сумма токов в узле равна нулю. Значит, если мы сложим токи, текущие через R1 и R2, мы получим ток в неразветвленной части цепи:

I1 + I2 = I.

Как следует из закона Ома, сила тока на участке цепи пропорциональна напряжению, приложенному к концам участка, и обратно пропорциональна сопротивлению этого участка:

I = U/R .

Учитывая вышесказанное,

U/R = U/R1 + U/R2,

где R – эквивалентное сопротивление участка;

U – приложенное к участку напряжение.

Сокращаем U:

1/R = 1/R1 + 1/R2

R = (1/R1 + 1/R2)^-1

R = R1*R2/(R1+R2)

P. S. Если сопротивлений два, то удобно использовать последнюю формулу. Если больше (и в распоряжении имеется инженерный калькулятор или ЭВМ) — предпоследнюю.

V = 10 л =10^-2 м3 = const

p1 = 10 атм = 10^6 Па

T1 = 27 С. +273 = 300 K

T2 = 17 С. +273 = 290 K

m = 10 г

M= 4 г/моль        гелий

R=8.31 Дж/кг*К

p2   - ?

уравнение состояния идеального газа

p1V = m1/M *RT1

m1 = p1VM / RТ1 =10^6*10^-2*2 /8.31*300 = 16 г

m2=m1-10 г = 16 г - 10 г = 6г

состояние 1

p1V = m1/M *RT1 ;  p1 /m1T1 =  R /MV

состояние 2

p2V = m2/M *RT2 ;  p2 /m2T2 =  R /MV

приравняем левые части уравнений

p1 /m1T1 =p2 /m2T2

p2 = p1 *m2/m1 *T1/T2 =10^6 *6/16 *300/290 =387931 Па = 388 кПа

ОТВЕТ 387931 Па = 388 кПа

Объяснение: