Як зазначалось вище, при утворенні розчину відбуваються процеси:
Взаємодія розчинника з частинками розчиненої речовини – сольватація;
Руйнування структури розчиненої речовини (кристалічної гратки) – іонізація;
Розподіл сольватованих частинок в об’ємі розчину – дифузія.
Сольватація супроводжується виділенням теплоти (ΔНс < 0), іонізація – поглинанням теплоти (ΔНі > 0). Залежно від співвідношення ΔНс та ΔНі процес розчинення може бути екзо- або ендотермічним.
Теплота, що виділяється або поглинається при розчиненні, називається теплотою розчинення. Розчинення сульфатної кислоти H2SO4 у воді є екзотермічним, а розчинення СaCl2 – ендотермічним процесом.
Объяснение:
Данные: n (число удаленных с палочки электронов) = 6,4 * 1010 электронов.
Постоянные: qэ (заряд электрона) = -1,6 * 10-19 Кл; по условию mэ (масса электрона) = 9,1 * 10-31 кг.
1) Заряд рассматриваемой стеклянной палочки (считаем, что до трения заряд палочки был равен 0 Кл): q = -n * qэ = 6,4 * 1010 * 1,6 * 10-19 = 10,24 * 10-9 Кл = 10,24 нКл.
2) Уменьшение массы палочки: Δm = n * mэ = 6,4 * 1010 * 9,1 * 10-31 = 58,24 * 10-21 кг = 58,24 зкг.
ответ: Заряд палочки стал равен 10,24 нКл; масса уменьшилась на 58,24 зкг.
11.3. Теплові явища при розчиненні
Як зазначалось вище, при утворенні розчину відбуваються процеси:
Взаємодія розчинника з частинками розчиненої речовини – сольватація;
Руйнування структури розчиненої речовини (кристалічної гратки) – іонізація;
Розподіл сольватованих частинок в об’ємі розчину – дифузія.
Сольватація супроводжується виділенням теплоти (ΔНс < 0), іонізація – поглинанням теплоти (ΔНі > 0). Залежно від співвідношення ΔНс та ΔНі процес розчинення може бути екзо- або ендотермічним.
Теплота, що виділяється або поглинається при розчиненні, називається теплотою розчинення. Розчинення сульфатної кислоти H2SO4 у воді є екзотермічним, а розчинення СaCl2 – ендотермічним процесом.