6г. углекислого газа (со2) и 5 г. закиси азота (n2o) заполняют сосуд объемом в 2.10-3. каково общее давление в сосуде при температуре 27ос? (r~ 4,15. 105 h/м2)

m1=6 г   СО2

m2=5 г   N2O

µ1= 44 г/моль

µ2= 44 г/моль

T= 127 C = 400 K

V=2*10-3 м3

К=8.31 Дж/моль*К

Р -?

решение

по закону Дальтона

давление в сосуде равно сумме парциальных давлений составляющих компонентов

P=P1+P2 

из Уравнения Менделеева-Клапейрона

PV =m/µ *RT  ; 

P1 =m1/µ1 *RT/ V

P2 =m2/µ2 *RT/ V

тогда

P = m1/µ1 *RT/ V +m2/µ2 *RT/ V =RT/ V (m1/µ1 +m2/µ2 )

подставим значения из условия

P = 8.31*400/2*10^-3 (6/44+5/44)=415500 Н/м2 = 4.15*10^5 Н/м2

ответ 4.15*10^5 Н/м2

Если это примесь то необходимо будет сложить их молярные массы и массы, а так задача решается по уравнению менделеева клапейрона, смотрите во вложении