буду очень блогодарен​

375,3 К или  102,3 оС

Объяснение:

Уравнение состояния идеального газа - это уравнение Менделеева-Клапейрона PV=vRT.

По условию дано два состояния

P1*V1=v*R*T1     (1)

P2*V2=v*R*T2   (2)

Выразим из первого ур-я начальную (неизвестную) температуру

T1=/    (3)

Заметим, что произведение количества вещества на газовую постоянную v*R будет одинаковым и в первом и во втором уравнении.

выразим из второго уравнения это произведение

v*R=.

Подставим в v*R (3).

Окончательная формула

T1==

ответ: 375,3 К или (375,3-273) 102,3 град. Цельсия

20кПа

Объяснение:

Дано:

V1=3л=3*10^-3 м3

V2=6л=6*10^-3 м3

P2=10кПа=10*10^3 Па

Уравнение, описывающее состояние идеального газа – это уравнение Менделеева-Капейрона.  

PV=vRT

У нас было два состояние

P1*V1=v*R*T1

P2*V2=v*R*T2

Так как процесс изотермический (при постоянной температуре произошло изменение состояние газа), то T1 = T2 = Т

P1*V1=v*R*T

P2*V2=v*R*T

Так как правые части уравнение равны между собой, то и левые части должны быть равны

P1*V1= P2*V2

Выразим отсюда P1

P1= P2*V2/ V1

Подставим

P1= = 20*10^3 Па=20кПа